新疆阿勒泰地区2025届高二数学下册二月考试题

1、在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（   ）

A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

2、异欧前胡素是中药白芷根的提取物，有显著的镇痛、抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是

A．1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2

B．分子M存在顺反异构现象

C．异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化

D．1mol香柑醇最多可以消耗2molNaOH

3、从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是

A. 称量   B. 灼烧   C. 过滤   D. 萃取

4、香豆素—3—羧酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．分子式为C10H6O4

B．1mol该有机物最多消耗3molNaOH

C．分子中含有官能团只有羧基、酯基

D．该分子中所有原子可能共面

5、某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+   B．SO42-   C．Ba2+ D．NH4+

6、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

A．电子由镀层流向铁

B．铁片凹陷深处产生了较多OH-

C．镀层的金属性比铁弱

D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

7、下列实验操作会引起测定结果偏高的是(   )

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

8、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸

B.两溶液中

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

9、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是形成化合物种类最多的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B和D形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色固体物质，D的单质不溶于水，易溶于CS2，则下列叙述错误的是

A．原子半径：C＞D＞B

B．非金属性：E＞D＞A

C．B和C两种元素组成的化合物中只含离子键

D．A、B的单质均存在同素异形体

10、下列说法正确的是

A. 氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质

B. 电离时能生成H＋的化合物是酸

C. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液

D. 生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件

11、下列有关离子方程式正确的是

A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

12、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

13、苯燃烧的热化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．若反应放出3260kJ的热量，则有3NA个碳碳双键断裂

B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量

C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量

D．若生成3mol H2O(g)，放出的热量大于3260kJ

14、短周期元索W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01mol·L-1 v溶液的pH为12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 单质沸点：W＞Z

B. 原子半径：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键

D. X的简单离子比Y的简单离子氧化性强

15、用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是

A.KIO3可作为食盐中的补碘剂

B.“逐Cl2”采用的方法通常是加热

C.“滤液”中的溶质主要是KCl

D.“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

16、下列关于仪器使用的说法正确的是

A．加热c、e时需垫石棉网

B．a和d可用于蒸馏

C．b和e可用于灼烧海带灰

D．a和f可用于物质分离

17、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2   B. X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>Z

C. 降低压强有利于提高Y的产率   D. 降低温度有利于提高Z的产率

18、下列反应的离子方程式书写正确的是 (   )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O

C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－

19、下列有关化学用语表述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1＞m2＞m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_______ClO+_______NO+_______OH-→_______NO+_______Cl-+_______H2O。配平该方程式并标出电子转移方向和数目。_______

22、【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4   B．ZnO   C．NaOH   D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

23、在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是   （填空题）

A．加了催化剂 B．缩小容器体积   C．降低温度 D．增加NH3物质的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志   （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

24、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

25、I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)储能材料是当今科学研究的热点，C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______。

a．C60、Si60、N60都属于新型化合物

b．C60、Si60、N60互为同分异构体

c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145-140pm，故C60熔点高于金刚石

II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

(2)上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于_______晶体。写出气体产物的电子式_______，其属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径_______＞_______(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是_______；金属性最强的短周期元素原子核外有_______种不同能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_______(写化学式)。

III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。已知下列3个变化：⃗CO2、⃗CO2、Fe3+⃗Fe2+。

(4)找出其中一个变化与“⃗Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平_______。

(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：+5e+8H+⃗Mn2++4H2O；+3e+2H2O⃗MnO2+4OH-；+e⃗

①由此可知，高锰酸根离子()反应后的产物与_______有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4⃗3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_______个。

26、分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是   。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

27、元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

28、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______ ；

（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______ ；

（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

29、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为   。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

a．Na   b．NaOH   c．NaHCO3   d．CH3COONa

⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有   种(不考虑立体异构)。

①  1，3，5-三取代苯；

②  属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③  1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

30、3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？

31、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：

完成下列问题：

(1)下列说法错误的是________(填标号)。

A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应

C．操作Ⅰ是蒸发结晶

D．E物质可以循环使用

(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。

(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。

(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。

32、三氧化二铬广泛用于治金、化工等行业，某企业从铬铁矿(含FeO· Cr2O3、A12O3、SiO2等)回收铬，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①高温条件下，A12O3与Na2CO3发生的反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②铬铁矿焙烧时，将生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2；

③2CrO+2H+Cr2O+H2O  k=1.0×1012

回答下列问题：

(1)铬矿石“焙烧”时，主要反应化学方程式为___________，“滤渣1”主要成分为___________。

(2)“滤液1”调节pH时，选用的最佳试剂是___________，(填选项)“滤渣2”主要成分为___________。

A．Cr(OH)3 B．Cr2O5 C．CO2 D．浓HC1

(3)请写出“溶液X”中加入H2C2O4的离子方程式___________，“溶液Y”中加入NH4HCO3的离子方程式___________。

(4)由“滤液3”制备硫酸铵晶体的具体实验操作有___________，经洗涤、干燥得硫酸铵样品。

(5)若处理100吨该铬铁矿(铬元素质量分数为19.5％)，经上述工艺处理，每步过滤操作，铬元素损失过滤前的a％，最终所得的Cr2O3为___________吨。(用a表示)