海南东方2025届高一数学下册三月考试题

1、下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

3、酒石酸（RH2）分子的结构简式为：  。它可以通过电渗析法制备。“三室电析”工作原理如图（电极均为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）

A.交换膜 A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜

B.阴极反应式为 2H2O+2e-═H2↑+4OH-

C.通过该制备方法还可以获得氢氧化钠

D.若用氢氧燃料电池作电源，当生成 1mol RH2时，电源的正极消耗标况下气体22.4L

4、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )

A．C4H10的二氯取代物有4种

B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种

C．乙苯的一氯取代物只有3种

D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

5、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（  ）

A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D. Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应

6、下列实验操作、现象及实验结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　　）

A. 电子式 B. 电子式

C. 有极强的还原性 D. 与NH3所含电子数相同

8、X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物为强酸

B.X与W形成的溶剂可溶解硫

C.最简单氢化物的沸点： X ＞ Y

D.Z与W形成的化合物仅含离子键

9、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

A.Na+的结构示意图：

B.中子数为18的氯原子：Cl

C.NaOH的电子式：

D.Cl2的结构式：Cl＝Cl

10、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

下列说法错误的是（ ）

A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

11、下列有关化学用语的表示正确的是( )

A. NH4Br的电子式：

B. CO2分子比例模型：

C. 乙酸的分子式： CH3COOH

D. NaH中氢离子结构示意图为

12、工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子

A．质子数是82

B．中子数是55

C．与互为同位素

D．摩尔质量是137

13、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将铜屑加入溶液中：

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D. 将铁粉加入稀硫酸中：

14、已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g)   ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入P

C．平衡时M的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)

D．平衡常数K：K(II)＜K(I)

15、下列有关仪器的使用正确的是

A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B.六水氯化钙可用作食品干燥剂

C.向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方

D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

16、下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．化学家提出的假设都能被实验证实

C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

17、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

18、在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法冶金的基础，下列说法中，不正确的是

A．该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化

C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应

D．该反应说明铁的金属性比铜的强

19、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

20、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是   ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是     ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）          。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

22、完成下列问题。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。

(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________。

23、I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

24、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中： 其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−==2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

25、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

26、铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

27、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

28、【化学--选修物质结构与性质】

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为     。

(2)CH3COCH3分子中含有  个π键，含有 个δ键。

(3)固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于     (填极性”或“非极性”)分子。

(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有   键。

(5)金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有 个铬原子。

29、人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57gSbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置略)：

已知：Ⅰ.制备HSbF6的化学反应为SbCl3+Cl2=SbCl5；SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl

Ⅱ.毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。

Ⅲ.相关物质的部分性质如下：

(1)仪器D的名称是_______。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(3)试剂X为_______；其作用是_______、_______。

(4)反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用真空泵抽气进行减压蒸馏(29KPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是_______；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。

(5)经后续反应制得HSbF64.27g，计算所得HSbF6的产率为_______(保留2位有效数字)。

(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液(HSbF6)中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：_______。

30、绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。

31、氮的化合物是造成大气污染的主要物质。在空气中存在：。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)反应①的逆反应的活化能=___(用含物理量E的等式表示，下同)，反应②的热化学方程式为___。

(2)温度，容积为恒容容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：

①内该反应的平均速率___________。

②T1温度时，化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

③若将温度改变为T2时其，则T2___________T1(填“＞”“=”“＜”)。

(3)工业上利用NH3在催化剂( V2O5是活性组分)作用下处理NO。

主反应：

副反应：

在石英微型反应器中以一定流速通过烟气，不同温度下，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是___________。

32、I、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列问题：

(1)外电路的电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

(5)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：___________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。