台湾南投2025届高一数学下册二月考试题

1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O=2CrO(黄色)+2H+

B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓

C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：IO+3H2O2=I-+3H2O+3O2

D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

2、下列对干冰的认识正确的是

A．存在共价键和分子间作用力

B．比例模型为

C．升华时键长变长

D．分子中有两对共用电子对

3、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A. Na+、K+ 、OH-、Cl-   B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-   D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B．1L 0.5mol/L pH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA

C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

D．6.4gCu与足量硫粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA

5、利用反应可制备。下列说法正确的是

A．是还原产物

B．是弱电解质

C．的结构式为

D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

6、下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)

B．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+3SO+H2O=2Br-+2HSO+SO

D．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

8、碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．氧化性的强弱顺序为

B．一定条件下，与反应可能生成

C．向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝

D．途径I、途径II中生成等量的时转移电子数之比为1∶5

9、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，在对应的溶液中，离子组一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：、、、

B．N点对应的溶液中：、、、

C．S点对应的溶液中：、、、

D．R点对应的溶液中：、、、

11、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．共价键、共价键、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．范德华力、范德华力、共价键

13、下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③

14、我国科学家研究表明甲基苄溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．TS1和TS2均为中间产物

B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率

C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应

D．总反应为

15、下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D.醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－

16、下列实验中的现象与结论相对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（   ）

A.强酸性溶液中：H+、NO3-、Cl- 、NH4+

B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+

D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

18、下列说法正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

19、金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由金属材料制成的是

A．陕西西安秦兵马俑

B．山西黄河大铁牛

C．“曾侯乙”青铜编钟

D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼

20、有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag，经完全燃烧可生成CO2 0.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80 mL 2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为

A.8.00 B.7.92 C.7.90 D.7.86

21、在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。

（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=   。

（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

22、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

23、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。(气体体积已折算为标况下的体积)

请回答：

(1)组成X的元素除了H、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)X与KClO3发生反应的化学方程式是_______。

(3)少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是_______。

(4)请设计实验检验X中含有的阴离子：_______。

24、按要求回答下列问题：

（1）①的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

25、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________，

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1

③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线__________(无机试剂任选)

26、高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

(1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，   、   、培养皿。

(2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

(3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式   。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）：   、 。

(5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、   。

27、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：___________。

(4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________。

28、回答下列问题：

(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式___。

(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是___。

29、用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

Ⅱ.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

(5)D装置收集到的的物质的量为____________。

Ⅳ.结论：

(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

30、某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

31、光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe2BO3F2)、等]是目前科学家特别关注的材料。KBe2BO3F2(晶胞结构如图a，其中氧原子已省略，图a中的原子分别位于晶胞的顶点、棱及面上)是一种可制造出深紫外固体激光器的光电材料，可由BeO、KBF4和B2O3在一定条件下制得，同时放出BF3气体；CaTiO3(晶胞结构如图b)在光、电、热等领城有着独特的性质特征。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。

(2)KBF4是离子化合物，BF3、BF中B原子的杂化方式依次为____、____。

(3)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为____(填元素符号)，基态原子的第一电离能：Be____(填“＞”或“＜”)B。

(4)图a中，已知原子半径X＞Y，X、Z分别表示____、____。(填元素符号)

(5)图b中，与Ti4+最近且距离相等的氧离子构成的几何图形为____，若设晶胞边长为xcm，则Ti4+与最近的间的距离为____(填含x的表达式)cm；表示该晶体的晶胞还可以有另一种画法，将Ca2+置于立方体的顶点，则Ti4+的位置是____。

32、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。