云南西双版纳2025届高二数学下册一月考试题

1、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y

B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性

C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．N可由其相应单质有接化合生成

2、下列离子方程式正确的是

A．过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO

3、时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

4、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A．NH4Cl   B．MgSO4   C．KOH   D．NaClO

5、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L 乙醇完全燃烧恢复至初始温度，生成气态产物的分子数为 2NA

B.46 g NO2 与足量水充分反应后，转移的电子数为 NA

C.1 mol 白磷分子(P4)中含有共价键数为 4NA

D.常温常压下，106 g 无水 Na2CO3 固体中含有 NA 个 CO

6、若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）

A.   B.

C.   D.

7、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

8、下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（    ）

A.Na和Al B.Cu和Au

C.Mg和Al D.K和Fe

9、我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动

B．放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小

C．充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝

D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液中：

D.溶液中：

11、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．NaOH和熔化

B．镁和硫的熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华

13、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是

A.离子半径：F－>O2－

B.金属性：Al<81Tl

C.非金属性：Cl>S，故酸性：HCl>H2S

D.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、24

14、下列离子方程式错误的是

A．在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体：

B．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C．粉和过量溶液：

D．氯化铝溶液与过量氨水反应：

15、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

16、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(   )

A．Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存

B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示

D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

17、室温下，下列说法正确的是

A．向溶液中加水稀释，溶液中减小

B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同

D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

18、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：

B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态

B. 保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1，则该反应的△H<0

C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%

D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行

21、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。开始时_______极(阴、阳)碱性增强。

(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式_______。

(3)氯气压缩成为液氯属于_______变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，其中一步反应是：2NH3+3Cl2→N2+6HCl，该反应也表明氯和氮的非金属性_______ ＞ _______。写出产生白烟的化学方程式：_______。该白烟的成分溶于水，溶液呈_______性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因_______。

(4)pH=2的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离_______。

A．都被促进

B．都被抑制

C．甲中被促进，乙中被抑制

D．甲中被抑制，乙中被促进

(5)取25 mLpH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_______c(CH3COO-)。

22、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

23、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l）  △H=     kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H   0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是  。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度  B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式    。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH=      （溶液体积变化忽略）（常温）。

24、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（   ）

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定是芳香烃

（2）A和金属钠反应的化学方程式   。

（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

25、回答下列问题

(1)对羟基苯甲酸()的熔点()比邻羟基苯甲酸()的熔点()高，原因是_______________

(2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是__________

26、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 

（1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_________；

（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

（3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是_________；

（4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是_____；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是__________。

27、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

28、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

29、二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：_______；_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为_______，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。

A.酸性溶液             B.品红溶液             C.溶液

(5)取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。

第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。

第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为_______。

30、环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

31、硫酸工业所得废钒催化剂主要含、、和，易溶于水，微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢。一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵[]的流程如下图所示：

已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是、、、、，“氧化”后的溶液中主要含离子、、、、、。

(1)“酸浸”的目的是_______。

(2)写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：_______。

(3)其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液的关系如下图所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。

(4)为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体1.792L，称量所得固体质量为18.2g。计算多钒酸铵的化学式_______，并写出计算过程。

32、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

(1)“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是_______(答两条即可)。

(2)已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时发生反应的化学方程式_________。

(3)“碱浸”所得Na2MoO4溶液中含杂质，其中c()=1.0mol/L，c() =0.02 mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]溶液体积变化可忽略]

(4)“除杂”过程中加入的除杂试剂是Na2S，则废渣的化学式为___________

(5)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体。以下最适合作为洗涤剂的是___________。

A．冷水   B．乙醇与水的混合溶液   C．Na2SO4饱和溶液

(6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠的离子方程式为：______。

(7)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是__________。