台湾南投2025届高一数学下册三月考试题

1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NA

B. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA

C. 2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA

D. 1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L

2、下列说法不正确的是

A．将水逐滴加入冰醋酸中，溶液的导电性和醋酸的电离度均先增大后减小

B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后不变

C．常温下，溶液和溶液的离子总数不相同

D．常温下，中和和体积均相等的溶液，溶液消耗的物质的量更多

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．过氧化钠与水反应：

B．0.1mol/L的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（   ）

5、已知为三元弱酸。25℃时，某溶液中含R的各微粒分布分数(平衡时某微粒的浓度占所有微粒浓度之和的分数)随pH值的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液的pH大于7

B．溶液中存在

C．的水解常数为

D．溶液中存在：)

6、下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7、硫元素可形成多种含氧酸根离子，如、、、、、、等，部分转化关系如下。下列说法正确的是

①       ②

③       ④

⑤       ⑥

A．上述反应中都表现了还原性

B．反应②中每消耗转移电子数为

C．反应④氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．反应⑥中表现了+7价硫元素的强氧化性

8、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

9、为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为10

B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数目为

C．14.2g含σ键的数目为0.4

D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　 　)

A. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

11、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04g

12、利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

13、下列有关物质的性质与应用相对应的是（   ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

14、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法

B．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

C．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

D．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

15、常温下，关于下列溶液说法中正确的是

A．向浓度为0.1mol/L的NaClO溶液中加入NaClO固体，溶液中将增大

B．向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小

C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)

D．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中将减小

16、下列事实及其解释不正确的是(   )

A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

17、下列说法不正确的是

A.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

B.棉花、麻等植物性纤维的主要化学成分是纤维素

C.燃煤烟气脱硫既可以消除二氧化硫，同时还可得到石膏、硫酸铵等副产物

D.总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

18、下列物质中，可能是石油裂解的产物的是（   ）

A.C2H4 B.C4H10 C.C8H16 D.C16H34

19、二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。

下列有关叙述正确的是(   )

A.反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA

B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

20、焙烧FeS的反应为 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是（   ）

A．该反应属于置换反应

B．SO2既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子

D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3

21、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

⑺ 氯化亚铜的定量分析：

① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。

22、25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①______②。

(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____________________________。

(4)③溶液中，下列关系式错误的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)   D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

23、“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：

(1)乙烯是一种重要的化工原料，利用和为原料可生产乙烯。已知相关热化学方程式如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

①反应Ⅳ：   ___________。

②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率___________(用含t的代数式表示)。

(2)多聚胺[]可捕捉环境中的，然后将其转化为甲醇，反应机理如下图所示：

该反应机理中，多聚胺的作用是___________，该反应机理的总反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与反应成功制备了DMC：。

①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量，甲醇的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②温度为TK，按投料比向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6:5，测得平衡体系中气体的压强为，则TK时该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

24、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中x的大小为______________；

(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

25、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

26、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

27、（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O

①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=     ，FeO4n-中铁元素的化合价为   ．

②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列   (填序号)物质反应．

A．KMnO4   B．SO2   C．H2S   D．O2

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

28、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为____________________；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

A．升高温度   B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

29、某小组为探究影响金属与水反应速率的因素，设计如下几组实验。请按要求回答下列问题。

(1)同学甲分别将形状相同的Na片和Mg片放入盛有等量水的烧杯中，观察现象：Na片在水中剧烈反应，Na片逐渐熔成液态小球等：Mg片表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，Mg片表面失去光泽。

①从能量角度分析“Na片熔成液态小球”，推知该反应属于____反应。

②由此实验可知：影响金属与水反应速率的因素之一为____。

(2)查阅资料知：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢。

同学乙猜想：NH和HCO对Mg片与水反应速率有影响，并设计如下实验。

取(1)中与水反应后的Mg片，分成四等份，分别与下列四种盐溶液进行对比实验，记录数据如表：

①a____b(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Mg(OH)2溶解平衡的表达式：____。

③经检验i中生成少量NH3，检验NH3的方法是____。说明____对Mg与水反应起促进作用的证据之一。

④对比ii、iii组数据可得结论：____。

⑤实验ii、iv所得固体为Mg2(OH)2CO3，写出生成该固体的离子方程式：____。

⑥分析表中数据中还可获得的结论为同浓度NH、HCO，____对Mg与水反应起促进作用更大，也对Mg(OH)2的溶解效果更好。

30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

31、与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。

(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)

②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。

②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

32、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：

(1)250℃、100 kPa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示。

总反应的焓变△H=___________kJ·mol-1，写出决速步反应的热化学方程式___________。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5×105 Pa下的x(CH3OH)~t如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式Kp=___________。

②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。

③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=___________。

④A、B、C、D、E中可能表示220℃、6×105Pa时的平衡状态的点是___________，C、D两点的平衡常数分别是KC、KD，KC___________KD(填“＞”“＜”或“=”)。