安徽宿州2025届高一数学下册一月考试题

1、用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是

A．用①混合浓硫酸和乙醇制取乙烯

B．用②验证乙炔可使溴水褪色

C．用③完成NO的喷泉实验

D．用④的方法鉴别NaOH和

2、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径：R＞W＞Z＞Y

B．气态氢化物稳定性：Y＜R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

3、化学在日常生活中应用十分广泛，下列说法中正确的是

A.工业生产葡萄酒时，可向酒中加入一定量的SO2

B.测定水中的溶氧量，可监测水质的优劣，溶氧量越低的水质越好

C.天然脂肪并不是高分子化合物，而是一种相对分子质量较大的化合物，可用纯碱溶液清除

D.将久戴发黑的银首饰置于盛装盐水的铝制器皿中浸泡，又能重新光亮起来，且在处理过程中质量不会改变

4、下列说法中正确的是(   )

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L-1

C.配制480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g

D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

5、右图为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　)

A. 四种元素中Z一定为金属

B. 原子半径：Z＞W

C. W的氧化物对应水化物一定是强酸

D. X的氢化物有可能是平面型分子

6、铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是

A．生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金

B．与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀

C．红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是

D．食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

7、下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯与溴水可发生加成反应

B. 完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解

D. 实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

8、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中正确的是

A．其二氯代物有4种

B．它所有的原子均在同一平面上

C．其分子式为C6H10

D．它与环丙烷互为同系物

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

B．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C．将0.1 mol Cl2完全溶于水中，得到的溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

10、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是

A．离子半径：W＜Z

B．第一电离能：Y＜Z

C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W

D．氢化物的沸点：Y＞X

11、下列有关物质的性质与应用相对应的是（   ）

A.Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供氧剂

B.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

C.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

12、已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 大于0.2 mol·L－1   B. 等于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1   D. 无法估算

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L－1FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－

B.0.1mol•L－1NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－

C.0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－

D.0.1mol•L－1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－

14、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）

A. 第IIA族中无非金属元素

B. 第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C. 0族中无金属元素

D. 金属元素的种类比非金属元素多

15、向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

16、下列说法正确的是(   )

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10

C. 基态铜原子的外围电子排布图：

D. 基态碳原子的最外层电子排布图：

17、一种对新冠肺炎病毒有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如下。下列有关说法错误的是

A．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是R

B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物

C．X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离

D．X、Y、Z、W形成的某化合物既能与盐酸反应又能与反应

18、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为: O2+2H2O +4e-=4OH-

B. 负极上每消耗1molN2H4，会有2mol H+通过质子交换膜

C. M 极生成氮气且电极附近pH 降低

D. d 口流出的液体是蒸馏水

19、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.电极a为阴极 B.电极b上发生还原反应

C.电极b为负极 D.阴极产生黄绿色气体

20、某合作学习小组讨论辨析:

①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸，碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜溶液导电是化学变化

⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有

⑦用溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体

上述说法正确的是（   ）

A.①④⑤⑥ B.②④⑦ C.①②③⑤ D.②④⑤⑦

21、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

试回答下列问题：

（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：__________，EF段生成含氧元素离子的名称是_______________。

（2）合金中，铝的质量为_________g，铁的质量为_____________g 。

（3）C的值为______________mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

22、（1）下列关于晶体的说法正确的组合是__________

①分子晶体中都存在共价键   ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr

⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定

A、①②③⑥ B、③⑤ C、③⑤⑥ D、①②④

（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，

①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。

②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)

a. 配位键   b、共价键   c、离子键   d，金属键

（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.

① 1mol COCl2.含有_________mol 键和_________mol键.

②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________，中心原子的杂化方式是_________，离子的空间构型为_________。

③甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

23、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

24、如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出最佳的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)：____。

(2)单质Mg粉(Al)：____。

25、IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反应，反应液可腐蚀玻璃。

(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。

(2)IF5与H2O反应生成两种酸，请写出化学方程式____。

26、中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。

(1)钥石金的成分是___________(写化学式)

(2)炉甘石转化为钥石的有关方程式为___________，___________；该化学反应的类型分别为：___________，___________；所得气体产物的电子式为：___________

27、氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的结构如图。回答下列问题：

(1)写出O原子价电子轨道式_________________。

(2)写出NH3BH3分子的电子式__________；NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。

a．非极性共价键 b．配位键   c．氢键   d．范德华力 e．金属键

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为________(填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp3杂化原子的微粒有___________(填微粒化学式)。

(4)有机碱离子是NH3BH3的等电子体，该离子与Pb2+、I-组成的光电材料，其晶胞如图所示：

该晶体中 离子与I－离子间的作用力为____________，的配位数是___________。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA可表示为_____mol-1(列出计算式)。

28、氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原()是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应：   

副反应：   

(1)已知：   ，   ，则_______(用含有和的代数式表示)

(2)恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。

①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)

a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡

b.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大

c.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变

d.平衡后，

②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)

(3)某温度下，将、按物质的量比1：3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3：1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)

(4)在催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1：1)

(5)除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。M极为电解池的_______极，N极的电极反应式为_______。

29、K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物并测定三草酸合铁酸钾纯度。先按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）通入氮气的目的是 ____________ 。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。

（2）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：___________。

（3）测定三草酸合铁酸钾的纯度称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol·L -1 KMnO4 溶液滴定至终点。若测定结果偏低，则可能原因是____________

A. 酸化时硫酸用量太多  B. 样品受潮  C. 样品部分风化  D .配制 KMnO4 溶液定容时仰视读数

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

31、钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

（1）CaWO4中W的化合价为________。

（2）粉碎白钨矿的目的是_________(写两条)。加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有______________、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。

（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为________________。

（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH。T1 K时，pCa=−lg c(Ca2+)=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时，Ksp(CaWO4)=_______。

（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式：_________。

32、甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　    ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2−，O2−穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。