云南怒江州2025届高二数学下册三月考试题

1、25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是

A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B.25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

C.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN

D.25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

B．硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝：

C．用惰性电极电解溶液：

D．水垢上滴加溶液有气泡产生：

3、试剂是由和混合得到的一种强氧化剂，有效物质为羟基自由基，可用于处理工业废水中的有机物.电化学制备方法如图所示，在M极附近加入适量时发生反应。下列说法错误的是(   )

A.A为电源的负极

B.N极发生的电极反应为

C.电解过程中，生成的会向N极迁移

D.电解一段时间后，理论上M极附近生成的与N极生成的等量

4、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(   )

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为共价晶体

C.磷酸钙是难溶性弱电解质。

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

5、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

6、某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

8、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（   ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

9、某柔性屏手机的柔性电池是以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中错误的是

A．放电时，有机高聚物中移向膜

B．放电时，电池的正极反应式为

C．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极

D．合成有机高聚物的反应类型是加聚反应

10、关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量

B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性

C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀

D．装置④随关随停制氨气

11、实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸

B．装置B、D中浓硫酸作用不同

C．装置C中反应为

D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

12、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A. ②④   B. ①③⑥   C. ①②⑤   D. ①②④

14、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3两种酸式盐

B．曲线b代表X(HPO)

C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-6.7mol·L-1

D．NaH2PO3溶液：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(OH-)＞c(H+)

15、下列反应中，HCl被氧化的是(　　)

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O   D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

16、在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是

A. Al3+    B. Mg2+    C. Ag+    D. Fe2+

17、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是

A. 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液

B. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C. KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性

D. 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－

18、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

19、下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO +H2O

D.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

20、0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定10.00mL0.20mol/LNH3·H2O过程中，消耗盐酸体积为VmL，正确的是

A．可以用酚酞作为指示剂

B．V=20时，c()+c(NH3∙H2O)=0.1mol/L

C．20＞V＞10时，一定有c()＜c(Cl-)

D．V＞20时，随V增大，水的电离程度逐渐减小

21、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

22、如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___。

23、(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为      。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

24、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q＞0）。一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

25、氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

根据RlnKp=-+C(C为常数)，由图中的数据可推知，该反应的反应热为____kJ·mol-1(保留小数点后2位)，图中表示的方程式是____(填序号)。

(2)生产硝酸的第二步反应是2NO+O2=2NO2，在0.1MPa和0.8MPa压强下，NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示，反应在400℃，0.8MPa时的α=____，在压强p1、温度600℃时，A点v正____v逆(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

(3)研究表明NO和O2的反应分两步进行

①2NO=(NO)2 ΔH＜0

②(NO)2+O2(g)=2NO2 ΔH＜0

NO和O2反应速率公式为v=k·K·p2(NO)·p(O2)，K为反应①的平衡常数，k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时，研究NO达到一定转化率时，温度与时间的关系如表所示。

根据表中信息，对于反应：2NO+O2=2NO2，当其他条件一定时，升高温度，反应速率降低，原因是____。

(4)利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB____(填“＞”“＜”或“=”)vE。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为____。

26、丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线如下：

(1)B中含氧官能团的为_______和_______(填官能团名称)

(2)第⑤步反应的类型是 _______。

(3)第⑥步反应的化学方程式为______。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇氯化铁溶液显紫色  

②能发生银镜反应和水解反应

③分子中有五种不同化学环境的氢原子

(5)已知：HCHO + CH3CHO→，请写出以 、CH3CH2OH为原料合成 的路线流程图(无机试剂可任选)____________。合成路线流程图如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH3

27、(1)比较结合H+能力的相对强弱：_________ ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H+的能力比H2O强 ：______________。

(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：__________________________。

(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。

28、某研究小组利用右图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请问答以下问题：

(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是 __________

(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________

A.锌粒和稀硫酸制氢气 B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

C.Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2 D.利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体

(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

29、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mg•L-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol•L-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

31、煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s) ∆H1=−1004.0kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ∆H2=+219.0kJ/mol

(1)表示CO燃烧热的热化学方程式是___________。

(2)结合上述反应，从物质用量考虑，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的最适宜方法是___________。

(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和CO(g)，若只发生反应②，测得如下数据：

0~20min内v(SO2)=___________，此条件下该反应的平衡常数为___________mol·L−1。

(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ∆H＞0。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的CaCO3(s)进行该反应，CO2气体的浓度变化如下图所示，t1和与t2时分别改变一个条件，则改变的条件依次是________和________。

II.除去燃煤产生的废气中的SO2的过程如图所示。

(5)过程①是SO2的部分催化氧化反应，若参加反应的SO2和O2的体积比为4∶3，则反应①的化学方程式为___________。

(6)已知：NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ∆H＜0。向密闭容器中充入等体积的NO2和SO2，测得平衡状态时压强对数lgp(NO2)和lgp(SO3)的关系如图所示。

则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。

(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。