安徽淮北2025届高一数学下册三月考试题

1、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是

A．分子中含有醚键

B．分子式为

C．能与溶液反应

D．常温下在空气中很稳定存在

2、已知、都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体(如图所示)，甲分子反应生成丙和乙，下列有关说法正确的是( )

A.甲的摩尔质量为

B.个乙分子中含有个原子

C.标准状况下，甲溶于水中所得溶液浓度为

D.同温同压下，生成丙和乙的体积之比为

3、对于下列实验描述其反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：

B．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：

C．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加热：

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

4、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

5、水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:

下列有关说法正确的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

6、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（  ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

7、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（   ）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

8、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（）

A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B．“屠苏”中不含非电解质

C．爆竹爆炸发生了化学变化

D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

9、下列实验装置不能达到实验目的的是( )

10、下列反应的离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液中：

B．盐酸除去水垢中的CaCO3：

C．向氨水中通入少量SO2：

D．碘酸钾氧化氢碘酸：

11、将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（　　）

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO

B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO

D.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl- +4H++H2O

13、8.34g FeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

14、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

15、实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]：

下列有关说法错误的是

A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等

B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响

C.步骤Ⅲ中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2

D.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应

16、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是  ( )

A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

17、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1氨基()含有的电子数为0.9

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2时，阳极应有64g转化为

C.将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2

D.将一定量的通入溶液中，当有2转化为时，转移的电子数一定为3

18、有一未完成的离子方程式：______+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）

A．+7   B．+6   C．＋5 D．+1

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42—

C.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA

20、下列离子反应方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO= Al2(CO3)3↓

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O

D.向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O

21、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。

（2）BC段离子方程式为_________________________________________________。

（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。

22、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

23、CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=  。

则：K1       126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是     。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是   （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=      （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为   ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

24、综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。

途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ

某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=_______。

(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。

途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化(Q1、Q2均大于0)：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T1_______T2(选填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：_______

(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：

①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；

②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______；

③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

25、铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。

26、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

27、合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题：

(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施____。

(2)“滤渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____。

(4)“沉铁”通入过量空气的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回____工序继续使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____。

28、工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH  B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O   D.CuO

E.CO2

（2）流程中操作①的名称为 。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；

(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是_____；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________

30、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

31、氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。

已知：

(1)B的含氧官能团名称是________。

(2)的反应方程式是________。

(3)试剂a的分子式为，则其结构简式为_________。

(4)F分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则的反应方程式为___________。

(5)I的结构简式是___________。

(6)化合物J成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和______反应。

(7)的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。

①该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应

②苯环上有两个取代基，其中一个为

③苯环上的一氯取代物有两种

(8)已知易被氧化，甲基可使苯环邻位上的H活化，羧基可使苯环的间位上的H活化。写出由合成的中间产物结构简式_____、_____。

32、碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：

第一步：      慢反应

第二步：      快反应

①该反应的催化剂为_______，总反应方程式为_______；

②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图_______。

(2)已知：25℃下，

(i)   

(ii)   

(iii)   

其中，反应(ii)的随温度的变化如图，若烧杯甲：将mg加入20mL水中(含沉淀)；烧杯乙：将mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。

①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是_______。

A.烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小

B.室温下，甲中加水稀释，溶液中(aq)浓度一定减小

C.乙中(aq)浓度与甲中(aq)浓度相等

D.升高温度，反应ii的平衡常数大于640

②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ii)，相关微粒浓度如下：

其中_______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中_______。

③计算25℃下的平衡常数K=_______(取整数)。