湖南岳阳2025届高一数学下册一月考试题

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

B. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）

D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

2、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是

A．放电时，M电极反应为Ni-2e -=Ni2+

B．放电时，Li+由N电极向M电极移动

C．充电时，M电极的质量增加

D．充电时，N电极反应为Li3Bi+3e- = 3Li++ Bi

3、1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是60mL

C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

4、实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：

已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)

下列说法错误的是

A．“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。

B．将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生

C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度

D．“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl

B．硫原子的原子结构示意图：

C．溴化氢的电子式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH

6、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O

7、下列说法或表示方法正确的是

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由 C(金刚石） =C(石墨） △H ="-1.9" kJ·mol－1， 可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中： H＋(aq）＋OH－(aq） =H2O(l） Δ H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

D. 在25 ℃、 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） Δ H＝－285.8 kJ·mol－1，

8、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

9、下列离子方程式书写正确的是

A．利用覆铜板制作图案的原理：

B．含氟牙膏防治龋齿的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．小苏打可中和过多的胃酸：

10、中科院研究人员开发研制出一种石墨烯锂硫电池，其工作原理：2Li+S8＝Li2S8如图所示，下列有关该电池说法正确的是

A. b电极发生还原反应

B. a电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8-2e－＝Li2S8

C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.069g

D. 电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极

11、将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是

A．气体X为SO2和H2的混合物

B．反应中共转移4mol电子

C．气体X中SO2与H2的体积比为1：4

D．反应中共消耗Zn 130 g

12、远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是

A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

B. M可能是锌、镁、锡等金属

C. 船壳主要发生吸氧腐蚀

D. 在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==Mn+

13、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（  ）

14、金刚烷(Z)具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。

有关说法错误的是

A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y分子中同时含有三个五元碳环

C．Z的一氯代物共有4种

D．Y与Z互为同分异构体

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1 mol·L-1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO

16、面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D．口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

17、工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：

已知：；，。

下列说法错误的是

A．浸取时发生反应：

B．物质M为，试剂为，滤液a一定能循环使用

C．由该工艺流程可知，反应吸热

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

19、“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是

A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇

C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用

D．家用水银体温计中的水银属于合金

20、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是

A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Y的苯环上二氯代物共有6种

D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应

21、[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有   种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是   （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为   。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是   ，它们的沸点由高到低的顺序为   （填化学式）

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。

P的杂化方式为   。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是   。

（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有     个砷原子。

22、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。

(5)完成并配平化学方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O，___________。

(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

23、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。

(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

24、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是 ；

所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

所加的淡黄色固体是_______________ _。

25、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

26、书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液   ；反应类型   。

（2）丙烯与溴水 ；反应类型   。

（3）苯酚与饱和溴水   ；反应类型   。

（4）苯与液溴 ；反应类型 。

（5）乙烯生成聚乙烯   ；反应类型 。

27、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

28、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

29、高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业粗品(含、、等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，

请回答下列问题：

(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是___________。(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤的叙述中，正确的操作顺序为___________。

A．检验分液漏斗是否漏水

B．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

C．将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气

D．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

E.将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

F.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气

(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是____，反萃取能发生的原因是___。

A．蒸馏水   B．盐酸   C．稀硫酸   D．酒精

(4)据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量溶液代替溶液，请说明理由___________。

(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为，然后在酸性条件下用标准溶液滴定(还原产物是)。现准确称取样品经酸溶、还原为，用的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为________。

②品中铁的含量为___________。(假设杂质不与反应)。

30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

31、为加快实现“双碳”目标，CO2的资源化利用成为了科研的热门选题。

(1)工业上利用CO2和H2为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。

①该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。

②该反应分两步进行：

第一步Cu/ZnO*=Cu/Zn*+H2O△H＞0

第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______(填序号)。

a.   b.   c.   d.   

(2)Sabatier反应可实现CO2甲烷化：反应1为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ•mol-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1，将5molCO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。

①曲线Y代表的物质是______(填化学式)，曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是______。

②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H2O的平均生成速率v(H2O)=_______mol•min-1。

③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

④800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=_____(结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

(3)在酸性水溶液中，CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示。

①c－NC上的电极反应式为______。

②当两个电极上转移相同数目的电子时，c－NC电极和i－NC电极上得到的C2H5OH的物质的量之比为5：4，则i－NC电极上产生的C2H5OH和CO的物质的量之比为______。

32、从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、、、中提取铟的工艺如图所示：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②25℃时，，。

(1)“水浸”工艺中的滤渣除外，还含有_______。

(2)“还原铁”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知能被有机萃取剂P204(简称)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)

①研究表明，在此系列操作之前增加“还原铁”工艺，可延长有机相的使用寿命、提高铟产品的纯度，其原因可能是_______。

②实验证明，在有机相P204体积分数为55％，温度为25℃时，水相的pH对铟萃取率的影响如题图所示。结果表明，时，铟萃取率开始下降，其原因是_______。

(4)滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液16.00mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为_______(写出计算过程)。