台湾南投2025届高一数学下册一月考试题

1、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是

A. 反应中被氧化的元素有Li和S   B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S   D. 生成标况下1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol

2、“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变()的清洁能源。下列说法正确的是

A．氦-3聚变属于化学变化

B．和具有相同的性质

C．位于第1周期第ⅡA族

D．和具有相同的中子数

3、下列有关实验说法正确的是

A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后无需润洗

B.测溶液 pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到平放在表面皿上的精密 pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对，读得该NaClO溶液的 pH为9.4

C.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道

4、利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L   B. 0.15mol/L   C. 0.2mol/L   D. 0.25mol/L

6、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）

①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水

A. ①②   B. ②③   C. ①④⑤   D. ③④⑤

7、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-

D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

8、已知：(HF)2(g)2HF(g)       ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．反应速率：v(b)＜v(a)

C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

D．当时，

9、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

B. 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－数目小于 NA

C. 标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数为 0.1NA

D. 1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA

10、仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.   B.   C.   D.

11、下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-

C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化

D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

12、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是(  )

A．NH、Al3＋、SO、H＋

B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO

C．Na＋、ClO－、SO、Cl－

D．K＋、AlO、Cl－、NO

13、下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

A. 苯和环己烷   B. 溴苯和植物油   C. 乙烯和乙烷   D. 乙醇和乙酸

14、W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列关于该物质的说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B．X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z

C．R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4

D．Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

C.醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

16、硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：－101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D. 反应①中消耗的H2与Na的物质的量之比为1∶2

17、在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClO(x=1， 2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(   )

2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO(aq)  

3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)

2ClO(aq)=Cl-(aq)+ClO(aq)  

2ClO(aq)=ClO-(aq)+ClO(aq)  

A.＜0 ＞0 B.＜

C.＜0   ＜0 D.＞

18、天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表CO

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大

D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1

19、市售某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是

A．该品牌矿泉水不能饮用

B．该品牌矿泉水呈碱性

C．将此品牌矿泉水过滤可得纯净水

D．该品牌矿泉水中最大值为

20、下列说法正确的是

A. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0

B. 常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大

C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02× 1023

D. 在NaCl 和KI 均为0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，则先产生黄色沉淀

21、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量的关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有__(写化学式)离子。

(2)过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子方程式解释该过程：__。

(3)溶液中Al3+、Mg2+、NH，的物质的量之比为__。

22、FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；   ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

23、某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。

（1）甲厂废水中所含的三种离子为___；

（2）如果在乙厂废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是___和___；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式____和___。

24、I.侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示( 代表所需物质， 代表产品)请回答下列问题：

(1)产品 C 的名称为_______，所需物质 B的电子式为_______。

(2)NH3、物质 B 与母液反应的化学方程式为_______。操作X 的名称是_______。

II.利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量杂质， 利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。

实验步骤如下：

① 如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

② 准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量(设为)

③ 准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶 B 内；

④ 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至 B 反应器中不再产生气体为止；

⑤ 准确称取干燥管D 的总质量(设为) 根据上述实验，请回答下列问题：

(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_______。装置A 中的液体应选用_______。

(4)装置B 与D 之间必须添加一装置 C，否则会使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C_______，装置中盛放的是_______。

(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为_______(用m1，m2，n表示)。如果缺少装置 E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

25、从化合价的角度认识氯的化合物。

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①该反应中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___Cl2(填＞、＜或=)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___(填字母序号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如图：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：

反应①：ClO+SO2=SO+ ___

反应②：ClO2+H2O2+ =ClO+O2↑+H2O___

26、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

___NaBiO3+ MnSO4+   H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+  H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是_______________。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。

27、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。

（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是   。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有   。

28、NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。

(1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_____。

A．NaHSO4 固体不能导电

B．NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

C．NaHSO4 属于电解质  

D．NaHSO4 溶液显中性

(2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_____。

(3)将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为_________。

(4)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答  ①代表滴加_________溶液的变化曲线，b点，溶液中大量存在的离子是_____，曲线上对应的溶液显中性的点是______

29、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。

(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。

① CaO脱硫后的产物是_________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。

ⅰ.加快SO2气体流速

ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是______________。

(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：

①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取_________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明＂假设1＂不成立。

③ 为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO。

实验证明＂假设2＂成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L。

30、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

31、某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO2，CO2)，设计如下装置进行实验：

回答下列问题：

(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。

(2)装置D的作用是_______。

(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。

(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe2O3，写出FeS2焙烧反应的化学方程式： _______。

32、氨基磺酸( )是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：

(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___；CO2的电子式是___。

(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______。

(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______，其中还原产物是_______。

____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O

(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______。向吸收液中加入_______试剂，有_______现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。

(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H⃗H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______。