安徽宿州2025届高一数学下册二月考试题

1、化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．1mol该物质最多可与8mol H2发生加成反应

C．1mol化合物X最多能与反应

D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

2、下列对应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO3的电离方程式：

B.饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢：

C. Mg(HCO3)2与足量的NaOH溶液：

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液：

3、下列化学用语正确的是

A.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.NH3的电子式为

D.离子结构示意图：，可以表示16O2-，也可以表示18O2-

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是

A.Z是所在周期中原子半径最大的元素

B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性

C.X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子

D.简单离子半径：Q>Z>W

6、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且位于三个周期，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与R的最高价氧化物对应的水化物剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X2R溶液的浓度为0.03 mol·L-1

B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R

D．简单离子半径：R＞Q＞Z

7、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

8、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是

A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族

B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑

9、下列叙述不正确的 (   )

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

10、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式,对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

正确的组合是(　　)

A. ②④⑥   B. ④⑤⑥   C. ①②   D. ①⑤⑥

11、下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中评价正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、下列有关化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型：

B.CaF2的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O

D.质子数为17、中子数为20的氯原子:

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(  )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

14、下列关于各装置图的叙述正确的是

A．图①：在铁件上镀铜

B．图②：测定盐酸的浓度

C．图③：观察钾的焰色反应

D．图④：制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

15、下列关于含氮微粒的表述正确的是

A.N2的电子式为 B.N3-的最外层电子数为6

C.N3-的质子数是20 D.基态氮原子未成对电子的电子云形状相同

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：   B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

17、下列有关实验说法正确的是

A.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

B.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火

D.Na加入到CuCl2溶液中可得Cu

18、下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A. CO2   B. NaHSO4   C. HCl   D. Fe2(SO4) 3

19、常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

20、下列过程均有沉淀生成，属于化学变化的是（ ）

A．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液

B．两种不同品牌的墨水混合

C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

21、一容积可变的反应器，如图所示，通过活塞维持其内部压力由于恒外压相等。

在恒温、有催化剂条件下，反应器内进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)若平衡时，反应器的容积为1.0L，各物质的浓度如下：

现向平衡体系中注入4.0molN2。则反应的平衡常数Kc=_______，反应商Qc=_______。由此判断反应将向_______方向进行。

(2)若平衡时，反应器的容积为V，各物质的浓度分别为c(N2)，c(H2)和c(NH3)，现向平衡体系中注入体积为xV的N2(同温同压)。设此条件下1mol气体的体积为V0，试推导出Qc的表达式，并判断反应方向_______。

22、〔化学——选修4：物质结构与性质〕

Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。

Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为   。

（4）AsH3空间构型为   。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。

（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是   g·cm－3。

23、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

24、现有Na2O和Na2O2的混合物14.00g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L气体B(标准状况下)。请回答：

(1)混合物中Na2O的物质的量为___mol。

(2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL，则该溶液的pH为___。

25、[化学-选修3：物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

26、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1     K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

27、环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵     B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关    D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

28、煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是   ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始时，甲容器中反应向     （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为   。

②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。

（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）   L。

29、以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O

过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为_____，仪器c除冷凝回流外，另一作用为_____。

②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_____。

②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_____时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_____。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是_____(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

30、元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在,Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。

（2）三价铬 Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反应温度对 Cr（ Ⅲ） 转化率的影响（ 如图所示）。温度超过 70 ℃时,Cr（ Ⅲ） 转化率下降的原因是_______________。

（3）光照下,草酸（H2C2O4）能将 Cr2O转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:

①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性 KMnO4溶液充分反应（反应后 MnO被还原成 Mn2+）,消耗浓度为 0.4000 mol·L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL。

③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。

计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成______________（写出计算过程）。

31、Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。

Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。

(1)常温时0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。

(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。

上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。

Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。

(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。

(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。

①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。

②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。

(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

32、化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。

(2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。

(3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①NH3的VSEPR模型为_______。

②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有_______(填序号)。

A极性共价键             B.配位键               C.金属键          D.氢键

③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。

(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子

②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2−在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______ g/cm3。