云南怒江州2025届高二数学下册一月考试题

1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(     )

A. A    B. B    C. C    D. D

2、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。“十四五”是碳达峰的关键期、窗口期。下列措施不符合“碳达峰、碳中和”理念的是

A．以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉

B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设

C．鼓励光伏煤电、水电、核电、风电等能源的发展

D．研发能够高效利用CO2的新型电池

3、下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C. 向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

5、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是

A．若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸

B．水的电离程度：C点＞D点

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红

6、向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为

A．7.225 g

B．9.35 g

C．13.6 g

D．22.1 g

7、NA代表阿伏加德罗常数，有关溴乙烷的下列说法正确的是（       ）

A．在标准状况下，22.4L溴乙烷中含有2NA个碳原子

B．1mol乙基中含有的电子数为17NA

C．10.9克溴乙烷中的共价键数0.6NA

D．1mol溴乙烷水解可生成NA个溴化氢分子

8、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

9、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（）均为原子晶体

B.HCl在水溶液中能电离出，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在、和都是由分子构成的

10、实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是

A．澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中

B．新制的氯水保存在棕色细口瓶中

C．钠保存在盛有煤油的广口瓶中

D．液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封

11、下列各项叙述中，正确的是

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

12、下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不正确的是

A.X分子存在顺反异构体 B.X分子中含有3个甲基

C.X分子中含有羧基、羟基和酯基 D.1mol X最多能与2mol NaOH发生反应

14、铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是

A．

B．

C．

D．

15、在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是

A.

B.NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)

C.NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)

D.MgCl2·6H2O无水MgCl2Mg

E.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

16、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）

A. 一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B. 一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C. 一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D. 一氯胺的摩尔质量为51.5

17、等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

C．负极反应为

D．当负极产生时，海水(不考虑以外的溶质)理论上除盐58.5g

18、下列说法正确的是(　　)

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A. ①③④   B. ②③④   C. ②③⑤   D. ② ⑤

19、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是

A．实验①中产生的气体为O2

B．实验①中MnO2为反应物

C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2

20、(E)一丁烯二醛的某种结构如图所示，关于该物质的下列说法错误的是

A．分子间无法形成氢键

B．分子中有9个键和1个键

C．该分子在水中的溶解度大于丁烯

D．该物质不存在顺反异构

21、按要求回答下列问题：

（1）①的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

22、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝   （填数值）。

23、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）   △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_________

②配平后的化学方程式是__________________

（4）O3  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略  O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：   。

24、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为__。

(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.n+nCO2

(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为__。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。

(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中负极的电极反应式__。

②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将__(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了__克；丙中阴极增重__克。

③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为__。

25、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

26、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的     。

a．H2SO4 b．BaSO4   c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①     ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是   。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是   。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）   L。

27、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

28、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

29、某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线   FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是     。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是     。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色   （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是       。

[结论二] 结论一中反应的ΔH   （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，       （请描述必要的实验操作和现象）。

30、甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。

(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。

(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。

(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

31、甲基苄啶(G)是磺酸胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称是___________。

(2)B⃗C的反应类型为___________；试剂X的结构简式为___________。

(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳原子个数为___________。

(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：

Y异烟肼

写出生成Y的化学方程式：___________；异烟肼的结构简式为___________。

32、X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：

(1)基态W原子的价电子排布图为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为___________；中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。

a． b． c． d．

(3)键角比较：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为___________。

(5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为___________。