湖南张家界2025届高一数学下册二月考试题

1、下列化学用语正确的是

A.二氧化碳的比例模型： B.氨基的电子式：

C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.中子数为15的Si原子：Si

2、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：   

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

3、科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

下列说法不正确的是(   )

A.三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性

B.该装置用作催化剂的目的是降低的键能

C.选择性透过膜可允许和通过

D.阴极区生成的电极反应式为

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.8gNH所含电子数是1.1NA

B．1mol金属Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LCCl4所含碳原子的数目是NA

D．1L3mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO的个数为NA

5、有下列三个反应：①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2   ②2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br－ ③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2 O下列说法正确的是

A. ①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Co2O3

C. 在③反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2

6、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

A．9.0L   B．13.5L   C．15.7L   D．16.8L

7、有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )

A.WZ 的熔点低于XZ4

B.元素非金属性的顺序为

C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构

D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

8、在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H＞0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

9、第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是

A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料

C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理

D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

10、下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

12、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，其中不正确的是（   ）

A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa   c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

D.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

13、制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是

A．的基态价电子排布图为

B．中O原子的杂化方式为

C．的中心离子的配位数为6

D．分子中键和键数目比为1：1

14、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A. HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

15、下列化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：N

B．甲基的电子式：

C．Na＋的结构示意图：

D．S2Cl2的结构式：S-Cl-Cl-S

16、下列叙述错误的是（  ）

A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C. 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

17、化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是（   ）

A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类

B.加碘食盐中添加的含碘物质是KI

C.碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒

D.生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同

18、常温下可用Na2SO3溶液做吸收液处理SO2，当pH降低为5左右时，用如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，a、b为惰性电极(H2SO3：Ka1=1×10-1.9，Ka2=1×10-6.9)。下列说法正确的是

A．阳极区溶液pH减小

B．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C．a极电极反应式为-2e- +H2O =SO+2H+

D．再生后的吸收液中的最小值为100：1

19、“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：

以下说法不正确的是

A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应

C.“钾泻盐”化学式中x＝2

D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

20、以和为催化剂可将苯甲醇高选择性的氧化为苯甲醛，反应中的来源于。其反应机理如图所示，以下说法错误的是

A．每一步均涉及氧化还原反应

B．增加的用量，苯甲醇的平衡转化率不变

C．适当的提高反应温度，可以减小活化能，从而增加反应速率

D．该反应的总方程式为：

21、已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

22、GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。

(1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。

(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。

②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。

23、工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

（1）金属M为__________。

（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。

24、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。

(5)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2.在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。

25、将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制备。如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线（图中Cl2的起始浓度为1.2mol/L，CO的起始浓度为1.0mol/L）。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡____________移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）   T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 []的变化曲线如图2：在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图：

（4）常温下,将 a mol·L -1的醋酸 与 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，则混合溶液中醋酸的电离常数 Ka=______________(含a和b的代数式表示)

26、已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。

(2)所得理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：___________g。(写出计算过程)

27、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)

请冋答下列问题：

（1）反应I能够自发进行的条件是____________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp="___________" (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

A．向该反应体系中投入石灰石   B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数   D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

28、从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

(1)Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

(2)Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为________________________________。

(3)硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________________________________

(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________________，检验氯气生成的方法是_________。

29、下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式 。

（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是 。

（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是   （填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃）     K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为 。

30、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

31、氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3。已知：硫易升华，BiOCl和NaBiO3都难溶于水。其流程如下：

(1)滤渣Ⅰ中的成分为___________，分离滤渣Ⅰ中的成分的物理方法是：___________。

(2)操作a使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯，还需要___________。

(3)混合液Ⅰ加入H2O2，发生反应的离子方程式___________。

(4)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中___________(填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。

(5)混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式___________。

(6)过滤后，如何洗涤BiOCl固体___________。

32、氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应。回答下列问题：

Ⅰ．制备氢化锂(LiH)：

选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。

(1)装置D中NaOH溶液的作用是___________。

(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________。

Ⅱ．制备氢化铝锂：l947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其流程和装置如下图(夹持装置和加热装置已省略)：［难溶于烃，可溶于乙醚(沸点34.5℃)、四氢呋喃］

(3)装置b的作用是___________。

(4)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。

(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________。

(6)下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚

B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

C．滤渣A的主要成分是LiCl

D．一系列操作C涉及过滤操作

(7)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管B，记录读数为mL，则的质量分数为___________(写出计算表达式，用含x、、的代数式表达)。

注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。