安徽淮北2025届高一数学下册二月考试题

1、

①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中

②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

A. ①③④   B. ①⑤   C. ③④⑤   D. ①②⑤

2、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是

A.制氢装置溶液中K+移向A极

B.制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－= CO+N2↑+6H2O

C.光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧

D.光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)

3、如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是(   )

A.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱

B.对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强

C.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强

D.充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO

4、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室中下列做法正确的是（    ）

A.将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯

B.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶

C.用量简量取7.80mLNaCl溶液

D.盛放汽油的容器贴上标志

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA

C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

7、关于下列实验，实验现象或结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

9、在温度T1和T2时，分别将0.50mol NO和2.0 mol 固体活性碳充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH，测得n(NO)随时间变化数据如下表，以下说法正确的是

A．T1时，前10min 内，CO2的平均反应速率为0.0075 mol·L-1·min -1

B．该反应ΔH＜0，且温度T2时，活化分子百分数更大，反应速率更快

C．T2时，NO(g)+C(s) N2(g)+ CO2(g)，此反应的平衡常数约为1.36

D．T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.l0molNO，再次达到平衡时，NO的百分含量增大

10、下列说法正确的是

A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

11、下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. 铝热反应   B. 铝与盐酸反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应   D. 灼热的炭与CO2反应

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用NaClO溶液吸收少量SO2：

B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：

13、甲烷分子具有正四面体形空间结构(如图)。下列有关描述，不正确的是

A．C原子是正四面体的中心

B．4个 C-H键的长度相等

C．4个 C-H键的强度相同

D．C-H键间的夹角不相等

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，1.12L中含有中子数为NA

B．31g(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

15、下列措施是为了减慢反应速率的是

A.膨化食品中添加味精 B.铁栏杆刷防锈油漆

C.煤炭粉碎后燃烧 D.合成氨工业中使用催化剂

16、钯的配合物离子可催化合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．是反应中间体

B．催化合成总反应为

C．反应过程中的成键数目保持不变

D．存在反应

17、反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极

B．CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜

C．电池工作时阴极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．含盐水中NaCl的浓度大于海水中NaCl的浓度

18、碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物，更是生命的根本，下列有关说法正确的是

A. 含碳的化合物数量众多，分布极广

B. 向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物

C. 碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等

D. 煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①盐卤(含)

②铝土矿

③

④溶液

⑤

⑥

A．③⑥

B．③⑤⑥

C．①④⑤

D．①③⑥

20、化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是

A. 液氨用作致冷剂   B. 明矾用作净水剂

C. 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品   D. 用铁质容器盛放浓硝酸

21、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

（1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。

（3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

22、Ⅰ.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品，代表具体操作。)

上述工业流程中：

(1)产品N的化学式______，B的电子式______。

(2)侯德榜制碱法的原理是______(用化学方程式表示)。

Ⅱ.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。

实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量；

③准确称取ng纯碱，并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止：

⑤准确称取干燥管D的总质量

根据上述实验，回答下列问题：

(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用______。装置A中的液体应选用______。

(4)装置C中盛放的试剂可以是______(填选项)。

A.无水硫酸铜   B.浓硫酸   C.无水氯化钙   D.五氧化二磷   E.碱石灰

(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为______(用、、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会______(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

23、在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

24、天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。

(2)该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。

(3)已知

；

室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]

(4)测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。

①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。

②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。

25、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

26、高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

①阳极反应的方程式为__________。

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

27、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_______ (填标号，下同)。

(2)A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)。

(3)B池中C是_______极，电极反应为_______。

(4)C池中阳极的电极反应为_______。

(5)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管内液面上升，则正极电极反应式为：_____

28、根据信息回答以下与元素相关的问题。

I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

(1)氧化-还原法消除NOx的转化：NO NO2N2

①反应I为NO+O3＝NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为___________；

②反应II中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。

29、连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。

Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。

（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。

（3）添加药品、再次连接好装置：

①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。

③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。

（4）装置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性

（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

30、已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：

a、压强不随时间改变   b、气体的密度不再发生改变

c、c(D)不随时间改变   d、单位时间内生成A和C的物质的量相等

（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

31、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。

(2)氟氧化物、的结构已经确定。

①依据数据推测O—O键的稳定性：___________(填“＞”或“＜”)。

②中F—O—F键角小于中H—O—H键角，解释原因：___________。

(3)是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构：___________。

②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。

②晶体中与的最近距离为)，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

32、钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

（5）焙烧2的目的是___；

（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。