台湾澎湖2025届高一数学下册二月考试题

1、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W＜X＜Y＜V

B.简单氢化物的稳定性：Y＜V

C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

D.W与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应

2、研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.左侧电极的反应式为

B.右侧电极区补充的物质A可以是稀

C.半透膜为阳离子交换膜

D.电池工作一段时间后，右侧电极附近减小

3、下列各组物质都是化合物的是( )

A. 氨气、溴蒸气、氯气   B. 汽油、甘油、煤焦油

C. 冰、干冰、冰醋酸   D. 王水、重水、石灰水

4、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到

A. B. C. D.

5、下列说法正确的是

A．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=Na++SO

B．电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

6、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（   ）

A. 银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B. 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

7、下列说法不正确的是（   ）

A.若12C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，则A元素的相对原子质量为

B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子

C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体

D.18O2与16O2化学性质相似，物理性质有所不同

8、下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是(   )

A.C可能不是气体 B.A、B一定是气体

C.D一定不是气体 D.正反应是放热反应

9、实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A． 制NH3

B． 干燥NH3

C． 收集NH3

D． 喷泉实验装置

10、下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

12、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的实验式：CH2     D．苯乙醛结构简式：

13、学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确的是

A．石炭酸属于羧酸

B．石墨烯属于烯烃

C．烧碱属于碱

D．甘油属于油脂

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下的溶液说法正确的是(   )

A.加水稀释，溶液的减小

B.溶液中含数目为

C.

D.由水电离出的

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，R单质能在Y单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z同主族。下列说明正确的是(   )

A.简单氢化物的沸点：Z>Y

B.简单离子半径r(W)>r(Z)>r(Y)

C.X、Y、Z、W四种元素组成的化合物中只含有共价键

D.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

16、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A. 化合物ZX3是含有共价键的离子化合物

B. 简单氢化物的稳定性：Y>X、Y>W

C. 简单离子半径：W>X>Y>Z

D. X、Y、W均可形成常见的强酸

17、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集

18、某化学兴趣小组做了如下两个实验：①向20mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的KAl(SO4)2溶液至过量；②向20mL0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至过量。下列说法正确的是

A.实验①在滴定过程中没有同时生成两种沉淀

B.实验①消耗KAl(SO4)2溶液的体积与实验②消耗Ba(OH)2溶液的体积相同

C.两个实验结束后产生沉淀的质量相同

D.实验②滴定至反应完全时，溶液中所含溶质不止一种

19、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

下列结论不正确的是

A.Na2SiO3 溶液一定显碱性

B.由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：

20、从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

21、Ⅰ.某 0.2L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

(1)该营养液中 K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)若 NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。

Ⅱ.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池正极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

22、利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1） 仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是______。

（2） 按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用） ____________。

（3） 装置C的作用: ____________。

（4 ）实验结束时，应首先______ （填序号）； 这样做的主要原因是______。

I.停止从a中演加液体 II .媳灭A装置的酒精灯

（5） 若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为__________________。

（6） 若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg，完全反应后，测得生成水的质量为wg，则M的相对原子质量为__________。（用含x、 y、z、w的式子表示）。

（7） 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?

_________________。

23、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

24、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变    

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3  

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

25、“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g)  △H=+24.4KJ/mol

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是   。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式   (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为    。

26、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝   （填数值）。

27、根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_______。

（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。

（4）将其改为离子反应方程式_____________。

28、物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________；

(2)观察到装置C中产生的现象是___________；

(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的___________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________；

(4)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________；

(5)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定，当溶液___________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1(以SO2计算)。

30、计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100mL，分别通入CO22.24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g，判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

31、全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。

(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。

(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。

(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。

(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

32、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：ⅰ.V2O5 + 2H+ = 2+ H2O；+ H2O+ 2H+。

ⅱ.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是________________。

(2)“滤渣1”的主要成分是____________（写化学式），“调pH = 7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+)：c(Al3+) =________。

(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是____________________。

(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_______________________。母液中溶质主要成分是_____________________

(5)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，以石墨为电极，熔融氧化钙为电解质，其阴极反应式是____________。也可以通过铝热反应制取，其化学反应方程式是___________________。