台湾澎湖2025届高一数学下册一月考试题

1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（   ）

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

2、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．醛基的结构简式:-COH

3、下列化学实验操作、现象及其解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A.充电时，电极X与电源负极相连

B.放电时，电极Y发生氧化反应

C.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放电时，电路中通过1 mol电子，负极锌溶解的质量为32.5g

5、下列离子方程式正确的是

A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 +2OH- = 2Cl- + H2O

B. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合 ：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液 ：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D. 向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水 ：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6、关于反应3LiFePO4+13HNO3=3LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO↑+2H2O，下列说法正确的是

A．LiFePO4中P元素被氧化

B．HNO3反应过程中得到电子

C．生成3.0 g NO时，转移0.1 mol电子

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1

7、聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：

而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。下列叙述不正确的是

A．甲醛和三聚甲醛不是同系物

B．聚甲醛属于线型高分子化合物

C．聚甲醛的链节是

D．与在一定条件下可以共同聚合生成

8、2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。不符合这一主题的是

A．焚烧生活垃圾减少土壤污染

B．推广乙醇汽油减少空气污染

C．开发煤制油技术减少雾霾的形成

D．烟台海阳市核能供暖实现“零碳排放

9、已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是

A．CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:11

D．反应中1mol CuSO4参加反应，共转移2mol电子

10、下列说法不正确的是

A．胆矾(CuSO4)可作为湿法冶铜的原料

B．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．FeCl3溶液可用于制作印刷铜电路板

D．纯碱可用于去除物品表面的油污

11、离子方程式2Ca2+ + 3HCO+ 3OH– = 2CaCO3↓ + CO+ 3H2O可以表示

A．Ca(HCO3)2与NH3•H2O溶液反应

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

12、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

13、下列说法正确的是（　　）

A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

14、化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（  ）

A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

15、乙醇醛的球棍模型如图，下列说法错误的是(   )

A.含有两种官能团 B.能与钠、氢氧化铜悬浊液反应

C.在Cu作催化剂时催化氧化后官能团种类和数目不变 D.与乙酸互为同分异构体

16、实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：

Li2CO3溶解度曲线如图所示

下列说法错误的是

A．“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗

B．“沉淀2”的主要成分为CaCO3

C．“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D．“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

17、在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）

A. 溶质的质量分数为ω＝×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

18、有机物①、②、③的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．①为异丙苯，与苯互为同系物

B．②的一氯代物有3种

C．②分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D．①、②、③都能使酸性KMnO4溶液褪色，且互为同分异构体

19、下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I-离子的溶液中：

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：

C．在含有大量H+的溶液中：

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：

20、以下说法正确的是

A.1molCl2和足量Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA

B.Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，还是二者的混合物，被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应粉末变红

D.将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反应后溶液中有固体剩余，则剩余的固体中可能含有铜，也可能含有铁

21、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K=   (计算出结果)。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

22、Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

23、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

（1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。

（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.

（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：_________________

____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

24、由四种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。部分产物略去。

已知：A、B都是盐，都可作为营养强化剂；无色液体C易溶于水易挥发，是一种优良的有机溶剂，1H——NMR谱显示只有一种氢，不能发生银镜反应，它的一种同分异构体可发生银镜反应，相同条件下，相对于氢气的密度为29；D在标准状况下为固体，是一种重要的调味品的主要成分，有刺激性气味。无色气体E是一种温室气体。

请回答：

(1)组成A的4种元素是____(填元素符号)，E的电子式____。

(2)A的化学式是____。

(3)将固体A隔绝空气加热到160℃分解的化学方程式是____。

(4)写出C的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式是____。

(5)写出一种鉴定D为弱电解质的实验方法：____。

25、回答下列问题：

(1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。

(2)硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。

(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“＜”“＞”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。

26、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；

(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。

(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是______。

A.硝酸银溶液 B.食盐溶液 C.碘化钾溶液   D.氯化铁溶液

用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。

27、综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

28、金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④   B．①③④⑥   C．②④⑤   D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

29、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mg•L-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol•L-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

31、硫化氢()、二氧化硫()是有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为___________。(已知25℃时，的，)

(2)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置示意图如图，主要反应：(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式为___________。

②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。

(3)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。

将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度。及其pH与脱除率的关系如图所示。当，脱除率下降的原因是___________。

(4)在恒容密闭容器中，用H2还原生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

依据上图描述H2还原生成S的过程：___________。

32、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。

(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______。

(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。

(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。

(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。