湖南张家界2025届高一数学下册三月考试题

1、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是(   )

A.Al、Ga均处于第ⅢA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2

D.酸性：Al(OH)3＞H2CO3

2、某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu2＋、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的（   ）

A．CO32-   B．SO42- C．Cl－ D．S2-

3、我国科学家利用光激发氧还原与氧析出反应构建了一种夹心三明治结构的锌—空气电池，实现了光能在电池中的转换或存储。电池反应为2Zn+O2=2ZnO，装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，通入O2的一极为正极

B．放电时，锌电极的反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

C．充电时，当电路中通过0.2mol电子，Zn电极增重6.5g

D．析出等量氧，光激发可降低充电所需的电能

4、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A． (取代反应)

B． (置换反应)

C． (分解反应)

D． (缩聚反应)

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.碳酸钠常用于治疗胃病

B.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维是有机物

C.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

D.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒.。

6、物质III(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述错误的是

A．物质I含有两种官能团

B．物质II能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C．物质III的分子式为C8H8O

D．物质I、II、III均能发生加成反应

7、H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是(     )

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程III是放热过程

C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

8、常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)

B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

9、已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－> I2

10、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子

B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

11、下列有关物质组成、分类正确的是（  ）

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

12、鼠尾草酚常用于防治骨质疏松，可通过鼠尾草酸两步转化得到，下列说法正确的是

A．X、Y、Z 分子中均含有 2个手性碳原子

B．X能与甲醛发生缩聚反应

C．FeCl3溶液可以用来鉴别X、Y

D．1molZ与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

13、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

14、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（  ）

15、下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法正确的是（ ）

A. CH4和异戊烷互为同系物 B. C3H8O的同分异构体有4种

C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素 D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷

17、已知：

CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HCl

CH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

(以上微粒均为气体状态)

下列说法正确的是

A．△H1=△H2+△H3-△H4

B．HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3

C．△H2、△H4为放热过程，△H2＞△H4

D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大

18、黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是

A. KNO3   B. C   C. KNO3和S   D. KNO3 和C

19、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

20、设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（　　）

A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

21、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

（1）配平该反应的离子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- +   H2C2O4=   CO2↑+  Mn2++  

（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。

②溶解沉淀时      (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。

22、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置I中①的化学方程式为___________。②中离子方程式为___________。

(2)①中长导管的作用是___________。

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是___________，要想得到纯净的产物，可用___________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是___________。检验产物已纯净的方法是___________。

23、双氧水（）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠（）,该物质具有与的双重性质。q请回答下列问题：

（1）写出的电子式：____________，并写出它与反应的化学方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________。

A.    B.     C.     D.

（4）稀不与Cu反应，但在稀中加入后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_________________________。

24、在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

25、Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

26、某研究小组利用右图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请问答以下问题：

(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是 __________

(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________

A.锌粒和稀硫酸制氢气 B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

C.Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2 D.利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体

(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

27、在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由   流向    (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是 。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有     g 精铜析出。

28、Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。

29、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式   。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a．定容时，俯视容量瓶刻度线

b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸     C．稀硝酸   D．浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式   。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是     ，步骤②是否可以省略    ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g（用含a的代数式表示）。

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）该温度下的平衡常数。

31、乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：

反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：

空时收率=

CO的选择性=×100%

在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。

下列说法正确的是_________。

A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0

B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误

C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

（4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_______

（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是_________。

32、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图1所示。

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法____(写两种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为____。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为____mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi1-nFe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：

由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。