湖南衡阳2025届高一数学下册二月考试题

1、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A．互为同素异形体

B．O4和O2均属于纯净物

C．都属于单质

D．O4和O2的性质相同

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

3、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Q＞Z

B．简单离子半径：Q＞W＞Z

C．W与Q形成的化合物的水溶液显中性

D．Q的氧化物对应的水化物为强酸

4、红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是

A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

5、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是( )

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3- ═ CaCO3↓+ CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

6、某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.V1=1，V2=2

B.设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束

D.实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)=0.01mol/(L·min)

7、下列说法不正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙烷

B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷

D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种

8、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO32- = HCO3－

B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+  + 2Cl－

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O

D. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－ + H+ = HClO

9、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是

A．焙烧时反应的化学方程式为

B．调节pH的目的是使和完全沉淀

C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨

D．可回收利用后应用于本流程

10、氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是

A. Cu电极上发生氧化反应

B. 溶液中H+向GaN电极移动

C. 该系统的功能是将化学能转化为电能

D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1

11、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A.一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+

C.c(SO)=0.2mol·L-1，c(NH)>c(SO)

D.若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.2mol·L-1

12、双碱法脱除烟气中的过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出还原性

B．鼓入空气是为了使与充分接触

C．双碱法得到的最终产物有和

D．整个过程中，NaOH可以循环利用

13、相同条件下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

14、X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞W＞Y

B．X、W可形成非极性分子

C．X形成的氢化物性质很稳定

D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与弱碱

15、已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1    B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1  D．＋45.2 kJ·mol－1

16、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.He B. C.1s2 D.

17、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是。

18、清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是

A. 质量分数 B. 物质的量 C. 化合价 D. 摩尔质量

19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+ 、、Na+、Cl- B.K+、Na+、、

C.Na+、H+、、Fe2+ D.Fe3+、Na+、SCN-、

20、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)

A. CuSO4·5H2O    B. FeSO4·7H2O

C. KAl(SO4)2·12H2O    D. Fe2(SO4)3·9H2O

21、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH   (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度   (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为   ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为   mol。

(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:   。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：   。

22、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

(1)基态F原子的核外电子排布式为     。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是  (填选项序号)。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

①离子键  ②共价键   ③氢键   ④配位键   ⑤金属键

(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是   (写化学式)；

(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为   ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为   g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

23、呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

24、FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：

(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。

(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。

(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。

(4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。

25、Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

26、铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。

(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。

(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。

(3)中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。

27、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。

28、现有下列十二种物质：①NH3 ②Na2O2  ③H2SO4  ④氨水  ⑤稀硝酸  ⑥NH4Cl  ⑦熔融NaOH  ⑧NaHCO3

(1)按物质的分类方法填写下列的空白处：

电解质___________非电解质___________既含有离子键又含有共价键的化合物___________

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化方程式(写一个)为：___________

(3)⑧在水中的电离方程式为___________

(4)标况112 mL①溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为___________

29、化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验(夹持及加热装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中先后发生两个反应，先发生的化学反应式是___________；反应生成O2的化学方程式为___________。

(2)装置D的作用是___________；若取消装置D，在装置E中可观察到白烟，原因___________。

(3)装置F中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置G的作用是将NO转化成NO2。NO和NO2混合气体的组成为NOx(1＜x＜2)，要使混合气体完全被装置H中的NaOH溶液吸收(已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O)，NOx中的x的取值范围是___________。

30、（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为________。

（2）在25℃、l0lKPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量是_________。

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

31、用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

32、资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原制备。

已知：①   。

②(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，_______ (填“能”或“不能”)计算(g)的燃烧热。

(2)   _______。

(3)在恒温恒容条件下，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1mol(g)、3mol(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

则K甲_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同) K乙；t甲_______ t乙。

(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol(g)、xmol(g)，发生反应，测得平衡体系中，(g)的体积分数与x的关系如图所示。

在m、n、p点中，的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为_______。

方法2：电还原制备。装置如图所示(电极材料都是石墨)。

(6)a极名称是_______(填“阳极”“阴极”、“正极”或“负极”)。b极上的电极反应式为_______。