云南怒江州2025届高二数学下册二月考试题

1、工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A．分析结构可推得，难溶于水

B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于

C．制备时应将慢慢通入NaClO溶液中

D．可向溶液中通来制备

2、下列化学用语中，正确的是

A.镁原子的结构示意图为

B.1H218O摩尔质量为20

C.生石灰的分子式为CaO

D.Na2O2的电子式为

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A.

B.

C.

D. (提示:中的氧为-1价)

4、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是     

A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

5、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是

A.工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质

B.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C.简单氢化物沸点：W>X

D.简单离子半径：Z>X>Y

6、某学习实验需要用240 ml 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液。下列有关配置该溶液的说法错误的是

A.需要选用250ml容量瓶

B.可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化

C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下

D.若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B. c (Fe3+)=" 0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D. 水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

8、下列各组离子可能大量共存的是（     ）

A. pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－

D. 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－

9、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是

A．该过程能说明钠的熔点比着火点低

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

10、A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A. 对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

11、下列说法不正确的是（   ）

A．可用小苏打发酵面团制作馒头

B．铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

12、下列物质属于纯净物的是

A．氨水

B．水玻璃

C．酚醛树脂

D．冰醋酸

13、分离下列各组物质，采用的方法正确的是

A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤   B. 乙醇和水：分液

C. 氯化钠和氯化铵固体：加热   D. 苯和苯酚：加水后分液

14、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）

A.CaCO3 B.NaOH C.盐酸 D.焦炭

15、李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是

A. 油脂   B. 蛋白质   C. 淀粉   D. 纤维素

16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.无色溶液：、、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：、、、

C.FeCl3溶液：、、、

D.=0.1mol/L的溶液：、、、

17、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态原子的价层电子轨道表示式为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区

18、下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

B. 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+

C. 在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣

D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣

19、硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是

A．、、均只含有极性共价键

B．该过程中为中间产物

C．总反应

D．还原性

20、制备环氧丙醇的反应如下：

①(l)+(l)→(l)+2CH3OH(l)

②(l)→(l)+CO2(g)

③(l)+(l)→(l)+CO2(g)+2CH3OH(l)

已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是

A．

B．400-600℃，图中表示反应②的是曲线a

C．曲线b在600℃对应的

D．反应①反应物的总能量大于产物的总能量

21、某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发见反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设:

（1）甲同学:可能是MgCO3;

乙同学:可能只是_____;

丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤的方法是_________。

Ⅱ、定性实验探究:

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸固体溶解，产生大量气泡，则___同学假设错误(选填“甲乙或丙”)。

Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固体夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:

（4）实验合理的连接顺序: → → → →   → →g→h(各装置只使用一次)。 _____________

（5）实验一段时间后，当B装置中_______（填实验现象），停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是______，装置C中碱石灰的作用是______。

（6）指导老师认为上述实验装置中末端还需再链接一个D装置，若无此装置，会使测出的x :y的值 ______(填偏大偏小无影响).

（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x :y=___________。(用含m、n的代数式表示)

22、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

23、硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

24、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________ (用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

25、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)       △H=-ckJ·mol-1(c＞0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____。

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0。

①计算在曲线a达平衡时H2的转化率为____。

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

①试确定K1的相对大小，K1____4.1×106(填写“＞”、“=”或“＜”)

②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。

A.容器内NH3的浓度保持不变       B.2v(N2)正=v(H2)逆

C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变

(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

26、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

27、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）   ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为   （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝     kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+    Fe2+ +      [ ]  ═   Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

28、请根据物质在生产、生活中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______。

(3)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与铜反应的离子方程式_______。

(5)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_______。

(6)大型中央空调的致冷剂可用液氨，原因是_______。

29、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是   。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是   、   过滤。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：   ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为   。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生     L气体(标准状况)。

30、某酸碱催化反应(E和S是反应物，P是产物)机理如下：

K1=1.0 ×107 mol-1 dm3s-1， k2=1.0 ×102 mol-1 dm3s-1， pKa=5.0，反应决速步骤为中间物HES*和ES*之生成。

(1)推导表观反应速率常数kexp的表达式___________，式中只能含有基元反应的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数Ka。

(2)推断上述反应属于酸催化还是碱催化。若控制此反应缓慢进行，通过计算，判断pH在什么范围___________，kexp基本不随pH发生变化 (在1%以内)。

31、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

Ⅰ.已知：① 2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1= −127.4 kJ·mol−1

② NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH1= −131.5 kJ·mol−1

(1)反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ·mol−1

Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应。

(2)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO2”或“NH3”)；

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；

(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________。

(5)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。

(6)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。

32、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

I．利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a．

b．

c．

(1)计算___________。

(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：

甲醇的选择性

①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________。

②210-270℃间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为___________。

II．工业上用和通过如下反应合成尿素：。t℃时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。

(3)下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．相同时间内，键断裂，同时有键形成

b．容器内气体总压强不再变化

c．

d．容器内气体的密度不再改变

(4)的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为___________；t°C时，该反应的平衡常数K=___________。