安徽宿州2025届高一数学下册三月考试题

1、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

B. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑

C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋

D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

2、下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+ = SO42-+3S↓+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe3O4+28H++NO3- == 9 Fe3++NO↑+14 H2O

C. 100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶液与标准状况下0.224 L Cl2： 2 Fe2++C12 = Fe3++2 Cl一

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：2 A13++3SO42-+3Ba2+ + 6OH— ===  2 A1(OH)3↓+3 BaSO4↓

3、把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O

B. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O

5、下列说法正确的是

A.SiO2可用于生产玻璃、制备光电池

B.CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料"

C.若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移

D.NOx是导致酸雨发生的最主要污染物

6、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．“水滴石穿”过程中发生了是化学变化

B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁

C．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮

D．“日照香炉生紫烟”，描述的是碘的升华

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−

B.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

D.0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA

B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA

C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子

D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子

9、下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．向石灰石上滴加稀醋酸：

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：

D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. 简单离子的半径：X2->Y+

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

11、硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价

B．→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气

D．整个过程中出现了5种含硼微粒

12、下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

13、化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物

B.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

C.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同

D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A.用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛

B.将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

C.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性、碱性的食物

D.铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

15、在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为

A. 2.0 mol·L－1   B. 1.5 mol·L－1   C. 1.0 mol·L－1   D. 0.50 mol·L－1

16、是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线

D．的数量级为

17、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为(  )

A．3．0mol   B．1．5mol   C．1．0mol D．0．75mol

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO3−+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

19、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．离子液体难挥发，可用作溶剂

20、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

A.A B.B C.C D.D

21、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

22、某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是  

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是  

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是  

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应     出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

23、亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

（1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2）II中反应的离子方程式是_________。

（3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是_________，A在_________口产生。

②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

（5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

24、钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

25、乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：

(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。

(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。

①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。

②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。

③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(己知常温下，，，)

(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：

①的反应类型是_______。

②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。

③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

26、W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

27、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

28、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

29、某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。

②装置C中盛放的药品可能是_____________________；

③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。

(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥 

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．锥形瓶洗净后用待测液润洗

30、某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KI   b.NaOH   c.Na2S

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。

31、磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

(1)P 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P4，结构如图Ⅱ所示，P4分子的活泼性比N2分子_________(填强或弱)。

(2)白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设P—P、P—O、O=O的键能分别为x、y、z，其中x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为 ________________________________________。

(3)已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式_____________________

(4)NaH2PO2可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式________：

Ni2+ +   H2PO+ = Ni  + H2PO +  

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_________。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

32、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有_______molHCl被氧化。