青海海西州2025届高二数学下册二月考试题

1、被誉为“生命的奇效元素”硒()与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是(   )

A.的原子序数是34

B.键角为

C.与都含共价键

D.的稳定性大于的

2、甲烷和氯气1：4混合后，在光照下反应，生成的有机物都

A．易溶于水

B．都可燃

C．只有一种结构

D．是极性分子

3、浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖， 根据物质的分类，青蒿素属于

A．碱性氧化物

B．有机物

C．含氧酸盐

D．酸性氧化物

4、在光照条件下能发生化合反应的是

A. H2和Cl2    B. N2和O2    C. H2和O2    D. CH4和Cl2

5、山东历史悠久，文化底蕴深厚，是中华文明的发祥地之一。下列有关叙述正确的是

A．图甲文物玉璧的主要成分是

B．图乙文物表面的绿色物质可用饱和溶液除去

C．图丙中演员挥舞的丝绸主要成分为纤维素

D．图丁中山东剪纸的材料遇水迅速水解

6、下列说法正确的是

A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内

B. 乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同

C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅

D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料

7、NA为阿伏加德罗常数。下列关于1L0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

A．溶液中阳离子数目大于0.2NA

B．与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

C．溶液中氧原子数目为0.8NA

D．与1.12LSO2反应转移的电子数为NA

8、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（   ）

A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成

9、生活中处处有化学，下列说法错误的是

A．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是酯类物质

B．碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有淀粉

C．常用的天然纤维棉花和蚕丝，其主要成分不相同

D．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒，其反应原理是水解反应

10、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．M为电源的负极，N为电源的正极

B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低

C．装置内工作温度越高，NH的脱除率一定越大

D．电极b上发生的反应之一为2NO+8H++8e-=N2↑+4H2O

12、NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

下列说法不正确的是

A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是在稀释ClO2

B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性

C.NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出

D.丙中的反应可能为：6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O

13、处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

14、铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是

A．撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池

B．电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol

15、下列各项叙述正确的是

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得

A. ①③⑤   B. ①⑤⑦   C. ②③⑤⑦   D. ①②④⑥

16、如下所示电解装置中，通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解

C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)

17、已知磷酸()与NaOH反应生成的正盐为Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与NaOH反应生成的正盐为NaH2PO2。下列说法不正确的是

A．H3PO2属于一元酸

B．NaH2PO2溶液可能呈酸性

C．H3PO2可能既有氧化性又有还原性

D．H3PO2的结构式为

18、叠氮酸钠可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是

A．方程式中和的化学计量数之比为1：1

B．作还原剂的占参与反应的的物质的量的

C．每生成67.2L，转移电子的物质的量为16mol

D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖

19、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA

B．pH=1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA

C．1molPCl3与1molCl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA

D．等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子

21、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。

(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。

①的电子式为_______。

②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。

(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。

(5)已知的电离平衡常数分别为、、。

①25℃时，，溶液中：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中_______。

22、Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝   （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂   B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

23、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式___________。在实验过程中钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：___________。

(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填编号)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作名称)。

24、甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

①温度高低比较：T1____T2。

②下列判断正确的是______________。

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1到T2，ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

25、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

26、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：

①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。

②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。

②上表中x= ______ mol。 

③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。

27、(1)比较结合H+能力的相对强弱：_________ ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H+的能力比H2O强 ：______________。

(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：__________________________。

(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。

28、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

29、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。

（1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2 

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 

不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。 

（2）实验过程 

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

③观察到A中有红棕色气体出现。 

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

（3）实验结果分析讨论 

①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

② 根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

30、在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  < 0，测得部分数据如下表。

（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：______。SO2的平衡转化率为_____。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝____（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3（g）SO2（g）＋O2（g），则该反应的平衡常数K2＝____（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是________

a 1.0mol/L b 2.0mol/L

c 小于1.0mol/L d 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L

（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入__molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

31、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为______

(2)步骤Ⅱ中试剂①是______(填代号)

a.KMnO4   b.H2O2     c.Fe粉     d.KSCN

(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是______

(4)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式______

32、CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：

i．   

体系中还存在水煤气变换反应：

ii．   

(1)已知，则___________。

(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，发生反应和。已知起始时体系的压强为，在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。

①下列说法正确的是___________。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡

B．平衡时CO2的体积分数可能为

C．采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率

②条件I中，700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为___________。

③条件II中，740℃时测得体系中的CO2分压p(CO2)=15kPa，该条件下H2O的消耗速率为___________kPa·h-1，780℃时，测得体系中H2的平衡分压p(H2)=90kPa，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=___________。

(3)电解还原CO2也是合成CO的重要途径，同时可实现CO2的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶液为电解质，往M极持续通入CO2，其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。

①电解时M极与电源的___________极相连。

②a点时，CO2发生电解反应的电极方程式为___________。