湖南衡阳2025届高一数学下册一月考试题

1、乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．该合成反应的类型属于加成反应

B．该历程中存在非极性键的断裂与生成

C．Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构

D．如果使用含的X为原料，则M中不含

2、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率

B．N2O与CO2均为直线型分子

C．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同

D．N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH>0

3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

4、下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)即可达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I－+3Cl2＝4Fe3++6Cl－+I2

D. Fe2O3和稀HNO3的反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7、下列说法正确的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B. SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C. 因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D. 碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

8、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加足量溶液：

B．向饱和溶液中通入少量：

C．溶于水：

D．向稀中滴加溶液：

9、洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(   )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1

10、 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH－=CO32－+H2O

B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－

C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑

D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数

D.中子数为177的Lv核素符号为

13、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（    ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A.只有②④⑤⑥ B.只有①③ C.只有③④⑥ D.只有①②

14、向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．曲线d代表溶液中Br-变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) = 2：3

D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++ 2Cl2= I2+2Fe3++ 4C1-

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NA

B.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

C.密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA

D.标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2NA

16、下列解释事实的方程式不正确的是

A.用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） 

D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

17、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A. 2-甲基丙烷   B. 异戊烷

C. 乙苯   D. 2，2 - 二甲基丙烷

18、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应

B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

19、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

20、下列物质的保存方法不正确的是

A．氯水保存在无色试剂瓶中

B．漂白粉应密封保存

C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中

D．过氧化钠应密封保存

21、痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

22、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H＜0。

(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是_______。

(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______。(填图中字母)

Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。

(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______。

23、三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。

24、利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

25、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

26、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

① 电源的N端为______________极；

② 电极b上发生的电极反应为_______________；

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

④ 电极c的质量变化是____________g；

⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

27、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

28、活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

a．向正反应方向移动     b．向逆反应方向移动     c．不发生移动

29、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。

(2)在B中观察到的现象是 _______。

30、运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)  △H=－534 kJ·mol-l。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

31、工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质)制备和单质Mn的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是_______。

(2)“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁、镍”时，溶液pH对除效果的影响如图所示。当，pH越小除镍效果越差的原因是_______。

(4)用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn。

①生成金属锰的电极是_______极。

②电解时，产生气体的电极反应式为_______。

(5)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

32、替莫唑胺(物质Ⅰ)是一种抗肿瘤药物，其中的一种合成路线如下图所示：

请回答相关问题。

(1)F的名称是___________，B中含氧官能团的名称是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)A⃗B的反应类型是___________，F⃗G的反应方程式是___________。

(4)A的同分异构体中满足下列要求的有___________种(不包括A，不考虑立体异构)。

a．含有与A相同的环状结构    b．含有与A相同种类与数目的官能团