云南迪庆州2025届高二数学下册三月考试题

1、工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.0.1mol组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目可能为0.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA

3、某溶液X中可能含有、、、、、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是

A.产生气体乙的方程式为：

B.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.、一定存在，和可能都存在

D.该溶液中只存在上述离子中的、、、四种离子

4、下列离子方程式书写正确的是

A.Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

B.Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2O

D.过量小苏打与澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O

5、下列叙述正确的是（    ）

A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在

C.金属氧化物一定是碱性氧化物

D.由一种元素组成的物质一定是纯净物

6、25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。下列叙述不正确的是

A. 曲线m表示与pH的变化关系

B. Ka1(H2X)的数量级为10-7

C. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

7、25℃时，下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小

B．等物质的量的、混合溶液中：

C． mol·L的盐酸中 mol·L

D．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

8、水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子

B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管

C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒

D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为

9、常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是

A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替

B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞

C．甲中反应的离子方程式为：

D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体

10、室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4 的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3

11、用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是

A．膜A为阴膜，膜B为阳膜

B．产品室中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O

C．电解过程中，a极附近溶液pH减小

D．电解过程中，阴极与阳极产生的气体物质的量比为1∶2

12、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

13、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A. ②③④⑥ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④

14、垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是(　　)

A.回收厨余垃圾，提取食品用油 B.焚烧废旧塑料，防止白色污染

C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.改变生活方式，预防废物生成

15、酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为（简写为）。已知：25℃时，和的电离平衡常数如下：

下列说法正确的是（       ）

A．和溶液均呈碱性

B．在溶液中通入足量生成的盐是

C．分别与足量的、、反应消耗三者的物质的量之比为

D．25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：

16、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA

B.24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA

C.1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA

D.100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

B.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA

C.将足量Cu投入含有1molH2SO4的浓硫酸中加热，生成0.5NA个SO2分子

D.密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数2NA

18、一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)       ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．平衡常数：K(I)＜K(II)

B．a=1，b=2

C．升高温度，k的值减小

D．增大NO浓度比增大H2浓度对正反应速率影响大

19、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.化合物RX中含共价键

B.化合物X2M是非电解质

C.M的单质在常温常压下为气体

D.Y形成的化合物种类最多

20、下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

21、根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

22、硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(2)溶液可以吸收和，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

(3)已知：；。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_______。

(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

①温度高，去除率随温度升高而下降的原因为_______。

②写出废气中的与反应的离子方程式：_______。

(5)烟道气中含有，采用如下的方法来测定的含量：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液。

①被氧化为的离子方程式是_______。

②滴定过程中发生下列反应：

；

。

则气样中折合成的含量为_______。

23、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2   mL(标准状况下)

24、【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为   。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是   。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为   。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是   。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

25、燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。

(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2＜0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1

则△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。

①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。

②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。

26、汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。

(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为_______；

(2)NaHCO3作冷却剂的原理是_______(结合化学反应方程式解释)。

(3)NaN3中存在的化学键为_______；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子_______个。

(4)可以用NaClO溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式：_______。

_______NaClO+_______NaN3+_______⃗_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑

(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

①NaN3溶液呈_______性；

②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为_______；结合图中信息写出判断理由_______。

27、LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料

(1)LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。

(3)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：

步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。

步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。

步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体

步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。

②步骤3发生反应的化学方程式为___________。

(4)已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)

28、一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。

（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。

（3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。

请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

31、工业上以浓缩海水（含较高浓度的）为原料提取溴的部分流程如图所示：

已知：。

图甲 图乙

（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置的作用是______。

（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为______。

（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入热空气的作用是______。

②烧杯中所盛溶液是______。

③烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是______。

（4）对反应后烧瓶中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶的溶液中是否含有。

取烧瓶中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；______。

②从反应后烧瓶溶液中提取溴单质。

向烧瓶中加入过量的稀硫酸酸化；______。

32、李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有_______、_______、焦炉煤气、粗氨水等。

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示。FeS2Fe2+＋Fe3+，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物。模拟工业处理流程如图1。

已知：ⅰ．常温时CaSO4微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。

(1)①滤渣A的主要成分有SS和_______。

②采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如图2所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。

(2)根据表中数据，回答下列问题。

熟石灰能促进FeS沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN－完全氧化成N2和CO2，转移_______mol e－。