湖南张家界2025届高一数学下册一月考试题

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2

2、某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)

A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO

B．原溶液中可能含有NO和Al3+

C．白色沉淀C可能是Al(OH)3

D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

3、分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是（  ）

A.YZ，属于酸性氧化物

B.元素的非金属件强弱:Y>Z

C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸

D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应

5、已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能与KI反应：aH2SO4+bK2Cr2O7+cKI=mK2SO4+nI2+pCr2(SO4)3+qH2O，下列说法错误的是

A．a=7

B．K2Cr2O7也可用盐酸酸化

C．每生成1molCr2(SO4)3，转移6mole-

D．由上述反应可知，I-的还原性强于Cr3+的还原性

6、下列物质变化只是通过改变分子间作用力实现的是

A．干冰升华

B．钢铁熔化

C．KCl熔融

D．过氧化钠溶于水

7、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

B．充电时，Na+向正极移动

C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

8、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol•L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有NH

D．丁溶液含有HCO

9、下列有关说法正确的是

A．ⅠA族元素全是金属元素

B．在元素周期表中，氟的电负性最大

C．2p轨道上有两个单电子的元素一定是碳元素

D．次氯酸分子的电子式：

10、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）

A．1 mol·L-1     B．2 mol·L-1  

C．3 mol·L-1   D．4 mol·L-1

11、下列说法不正确的是

A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定

B.分解反应不一定都是吸热反应

C.1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2

D.常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

12、下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是

A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色

C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色

D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-

B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA

D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目0.1NA

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

15、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

16、下列属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 粮食酿酒 C. 电解质导电过程 D. 石油的分馏

17、利用下图所示装置可以做喷泉实验，下列有关说法错误的是

A．圆底烧瓶要干燥且烧瓶里的氨气要充满

B．若将胶头滴管中的水换成盐酸不会看到喷泉现象

C．若向烧杯中滴加2滴酚酞．则会看到红色的喷泉

D．若将图中氨气换成，将水换成溶液也可演示喷泉实验

18、根据下列反应所画图象正确的是

19、已知氧化性：。向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

B．b→c过程中转移电子的物质的量为1mol

C．当n()=4mol时，对应含碘物质为、和，且

D．该过程所能消耗n()的最大值为7.2mol

20、下列有关化学用语的表述正确的是

A.二氧化碳的电子式为 B.HClO的结构式为H-O-Cl

C.中子数为32，质子数为27的钴原子： D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

21、完成下列问题。

(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：

(2)书写电离方程式       

①H2CO3___________

②BaSO4___________

③NaHSO4(水溶液)___________

(3)书写离子方程式

①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________

②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________

③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________

④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。

22、六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

23、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

24、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。

(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。

(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。

25、常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

（2）该反应的还原产物是_____________。

（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

26、I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

27、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

已知：MnO为墨绿色。

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 _________(用化学方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_______________________。

28、、、都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：

(1)化工厂用浓氨水来检验是否泄漏。已知：，当有少量泄漏时，可以观察到的现象是_______；若反应中生成2 mol ，则有_______mol电子发生转移。

(2)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaClO和的物质的量之比为3∶1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。

(3)是形成酸雨的主要原因。

①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的，写出用足量氨水吸收的离子方程式：_______。

②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：

根据表中数据计算：_______。

(4)是汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：_______。

②实验室中可用烧碱溶液吸收，反应的化学方程为，若有2 mol 被完全吸收，则生成氧化产物的质量为_______g。

29、二草酸合铜( II )酸钾晶体{[K2Cu(C2O)2]●2H2O}微溶于冷水、酒精，可溶于热水但会慢慢分解，晶体干燥时较稳定，在150℃时会失去结晶水，260℃以上会分解。用如下流程制备高纯度的二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤：

I.制备高纯度CuO：向提纯后的CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、抽滤、洗涤。

II.制备晶体：将CuO固体加入KHC2O4溶液中，50°C水浴加热30 min，趁热抽滤、冷却后过滤、洗涤，加热烘干4 h。

III.纯度测定：加热至150℃使晶体失去结晶水，测量加热前后晶体质量的变化，以分析产品纯度。请回答：

(1)步骤I抽滤时用玻璃砂漏斗的原因是________________________。

(2)步骤III，晶体应置于____________(填仪器名称)中加热。

(3)下列关于步骤II的说法正确的是_____________。

A.抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔

B.趁热抽滤是防止溶液冷却时晶体析出，降低产率

C.提高水浴温度，可促进原料充分反应，提高晶体的产量

D.洗涤时应先用冷水洗，再用酒精洗

(4)步骤III的主要操作有①称量；②在一定温度下加热脱结晶水；③冷却；④计算。上述操作的正确顺序是___________(操作可重复使用)。

(5)已知：①限选的除杂试剂：蒸馏水、稀硫酸、H2O2溶液、纯净的CuO粉末、氨水。②金属离子沉淀时的pH：

硫酸铜晶体中常含有少量FeSO4·7H2O，补全提纯步骤：取少量晶体溶于水，①_______，②___________，③过滤。

30、硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

31、从铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)固体A的主要成分为___；固体X的主要成分有__。

(2)写出流程乙加入烧碱后Al2O3发生的离子方程式：___。

(3)为了验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入___(填化学式)。

(4)写出灼烧步骤发生的化学反应方程式：___。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是___(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___。

32、磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如图：

已知：LiPF6是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反应I的化学方程式为______。

②高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol•L-1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为______。

(2)①常温下，H3PO3(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=______。

②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，画出H3PO3的结构式______。