台湾彰化2025届高一数学下册三月考试题

1、物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是

A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体

B．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体

C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液

D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B.钠的焰色黄色，黄光透雾能力强，射程远，可用钠制作电光源

C.氯化铁水溶液呈酸性，可用于腐蚀铜制线路板

D.乙醇具有氧化性，可以用来杀菌消毒

3、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有t和c两种 B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种 D.b中所有原子－定不在同－个平面上

4、KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（ ）

A．400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B．若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃

C．曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定

D．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol−1

5、LiFePO4电池（电解质溶液为LiPF6的有机溶液）是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如图所示，其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。下列说法错误的是

A.充电时，电极a上的电极反应式为LixC6- xe- =xLi+ +C6

B.电动汽车行驶时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+ +xe- =LiFePO4

C.放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，通过隔膜0.2 mol离子

D.隔膜为阳离子交换膜

6、阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是(　　)

A. 有机物X与Y互为同系物

B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C. 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

7、下列除去杂质或物质检验的操作错误的是

A.CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤

B.除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥

C.Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有

8、C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（　　）

A.M中含离子键、共价键、配位键 B.NH3的电子式为

C.H中σ键与π百键个数比为1：1 D.NH3和Cl2都属于极性分子

9、只含有共价键且溶于水显碱性的化合物是

A．Na2SiO3

B．CaO2

C．NH3

D．CH3COOH

10、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、、、Cl-

B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、

C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、

D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、、Fe2+、ClO-

11、氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子： B.的结构式：

C.N的结构示意图： D.的电子式：

12、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲基(—CH3)所含的电子数为7NA

B．28g乙烯所含的C—H键数目为4NA

C．2molSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NA

D．0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA

13、某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为( )

A．Fe5O7   B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

14、下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A．滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度

B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏

C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D．用干燥的pH试纸测得某NaC1O溶液的pH约为9

15、下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中加人稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑

C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

16、常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大

C.在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.在pH=3的溶液中存在：=10-3

17、下列离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

B.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO、Na+、K+、ClO-

C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+

D.酸性溶液中：NO、SO、Fe3+、Mg2+

18、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是：

A. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

C. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16

D. 正反应为放热反应

19、下列说法正确的是

A.氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O

B.做焰色试验前，将铂丝用稀盐酸清洗后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色

C.常温下由水电离出的c(H+)= 10-13mol ·L-1的溶液中，K+、AlO、Cl-、Br-一定不能大量共存

D.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH+OH-=NH3·H2O

20、实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)分液时水层溶液从下口放出

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要用到球形冷凝管

21、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中

(1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ；

(2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

22、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为      。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是   。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈   性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

23、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。

（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。

（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。

（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性

d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。

25、现有下列物质：①Na2CO3  ②铜  ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2   ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸   ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式   。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：

26、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

27、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：

（2）以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；

（3） CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

_______Cu2++_______I----___________CuI+________I3-。

28、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

①该反应中物质 X 应是___________，a 与 c 的关系是____________。

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________________________________。

29、碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

⑴请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。

⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。

②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。

30、常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

（1）样品中NaOH和BaCl2•kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2•kH2O) =______。

（2）k=______。

31、一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：

(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1

则△H1=___。

(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。

(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。

②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1，c(Cl2)=0.20mol•L-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是___。

②生成丙烯(C3H6)的电极反应式为___。

32、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如图所示：

已知：①(、为羟基，为H或羟基)；

②(、、为羟基)。

回答下列问题：

(1)I的化学名称为___________，A→B所需的化学试剂是___________。

(2)D→E反应类型是___________，J含有的官能团名称是___________。

(3)M的结构简式为___________，G中C原子的杂化方式为___________。

(4)I与新制银氨溶液发生反应的方程式为___________。

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式：___________(写出两种即可)。

①属于芳香族化合物

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：6

(6)已知。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备的合成路线(乙醚及其他无机试剂任选)。___________