青海海西州2025届高二数学下册三月考试题

1、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是

A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革   B. 垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质

C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%   D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

3、下列叙述中不正确的是(   )

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

B.葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化

C.复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸

D.2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒

4、海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：

下列有关叙述不正确的是

A．实验室在坩埚中焙烧干海带

B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2

C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化

5、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y

B．工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度

C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧

D．Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键

6、常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动

7、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（   ）

A.该制备反应，NaClO2是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子

D.制备过程中混合液的pH降低

8、在离子浓度都为0.1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+

B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2

C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-

D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

B．1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA

C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

D．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA

10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是

A. Fe    B. Na2SO4    C. KNO3    D. FeCl2

11、国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是

A.C2H6分子中只存在极性键

B.PAN中氧元素化合价均为-2

C.每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

D.PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一

12、下列反应可用离子方程式“ H+ OH H2O ”表示的是（    ）

A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合    B. NH3  H 2O 溶液与 HCl 溶液混合

C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合    D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA

B．60gSiO2中含有2NA个Si-O键

C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

D．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

14、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=-(2×57.3)kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0)kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

15、已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A. ①③   B. ①②③   C. ③④   D. ②③④

16、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.光导纤维的主要材料为硅单质

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水中，并向水中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT"是有机高分子化合物

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含共用电子对数为

B．浓硝酸与足量铜反应生成分子数为

C．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含键数为

D．反应，每生成转移电子数为

18、已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（    ）

A.当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则<<1

C.当a=1，b=2时，离子方程式为：Fe2++2I-+2Br2=Fe3++I2+4Br-

D.当a=2，2<b<3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且可能有c(Fe3+)>c(Fe2+)

19、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应

C.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同

D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

20、向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 (　　)

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2O

D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

21、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示： 

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

22、数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g)   ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)   ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH =     kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率   (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是       。

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是   。

(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为   。

(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

(5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为       。

23、氮元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。

(2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途经中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________

(3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。

原因：___________。

(4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。

(5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。

①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。

②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。

③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。

24、回答下列问题：

(1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。

(2)硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。

(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“＜”“＞”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。

25、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已略去)。

(1)若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。

①A的电子式为___________。

②反应I的化学方程式是___________。反应II的化学方程式是___________。

(2)若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。

①A中阳离子与阴离子的个数比是___________；C中所含化学键的类型是___________。

②若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式：___________。

26、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

27、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

28、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。

29、二茂铁[(C5H5)2Fe] 是一种橙黄色粉末，其熔点是173°C，在100°C时开始升华；沸点是249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400°C内不分解。制备二茂铁的原理： 2KOH + 2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通N2约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(C5H6) 后搅拌；

③将6. 5g无水FeCl2与(CH3)2SO (二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min 滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器b的作用是_______

(2)步骤①中通入约10minN2的目的是_______。

(3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6) 可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环成二烯的操作方法为_______。

(4)仪器c的规格应为_______。(填编号)

A.100mL                  B.250mL               C.500mL

(5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______

(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。

(7)若最终制得纯净的二茂铁6.0g，环戊二烯(C5H6) 的密度为0.90 g/cm3.该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。

30、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。

31、对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。

Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝

(1)尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______。

(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是_______。

(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

Ⅱ．气相脱硫脱硝

一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。

气相氧化NO的关键基元反应：

基元反应1：   

基元反应2：   

气相氧化的关键基元反应：

基元反应3：   

基元反应4：   

(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是_______。

(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是_______。

(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_______。

32、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；②常温下Ksp[Sc(OH)3]=8.0×10-31。

请回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(3)将盐酸洗涤后所得混合溶液分离的具体操作过程为___________。

(4)热还原”的化学方程式为 ___________。

(5)在空气中灼烧草酸钪得到Sc2O3的化学方程式为___________。

(6)P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为 ___________、___________。(①如表为某温度下所测数据，如图为某浓度P2O4时所测数据。②分离系数β表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)

(7)常温下，已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明沉淀完全，加入NaOH沉钪后的萃取剂混合液的pH为6时，是否完全沉淀？___________(通过计算判断)。