云南迪庆州2025届高二数学下册二月考试题

1、下列变化中，符合图示电子转移的是

A.高温水蒸气使铁粉变黑 B.灼热的钠块在氯气中燃烧

C.铝在空气中形成钝化膜 D.硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯

2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是(   )

A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

3、2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （ ）

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

D．两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应

4、下列说法错误的是

A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C.C3H7C1有2种同分异构体 D.油脂、蛋白质都可以和碱反应

5、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B. 升高温度，可提高CO2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

6、时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．时，反应的

C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大

7、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A和E族序数相差6，形成简单离子后，它们的电子层相差两层。B与E同主族，C、D、E在同一个周期，D与E相邻。B与C可以形成CB离子，该离子含有70个电子。下列说法不正确的是

A.原子半径：C>D>E>B

B.CB离子不易与氨水反应

C.A与E形成化合物AE，属于共价化合物

D.D的氢化物不稳定，能在溶液中与E单质发生置换反应

8、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.R的氧化物都含有离子键

B.M的氢化物常温常压下为气体

C.最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

D.Y形成的化合物种类最多

9、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO2- D.Na+、AlO2-

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－

C. 由水电离的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－

D. 加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、 K+

11、下列过程一定释放出能量的是：

A．化合反应 B．分解反应   C．分子拆成原子   D．原子组成分子

12、已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，

13、下列分离方法不合理的是（   ）

A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

14、已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是

A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2

D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

15、已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

16、下列化学用语书写正确的是

A. 丙烯的结构简式：C3H6

B. 氢氧根离子的电子式：

C. 2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U

17、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A. ①②③④的分子式相同 B. ①②中所有碳原子均处于同一平面

C. ①④的一氯代物均有2种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

18、在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表：

下列说法正确的是(K表示平衡常数)

A．2s内消耗氧气的平均速率为

B．反应达到平衡时，

C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若，第4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小

19、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

21、硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。

(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。

(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。

(5)工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

22、汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。

(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为_______；

(2)NaHCO3作冷却剂的原理是_______(结合化学反应方程式解释)。

(3)NaN3中存在的化学键为_______；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子_______个。

(4)可以用NaClO溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式：_______。

_______NaClO+_______NaN3+_______⃗_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑

(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

①NaN3溶液呈_______性；

②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为_______；结合图中信息写出判断理由_______。

23、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在该反应中，还原剂是____。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为______； 该操作将I2还原为I-的目的是________。

(5)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______， 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为___。

24、下图是制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化的实验装置，请回答：

(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸，会产生气泡，这步操作的目的是___________。

(2)制取时，用长滴管滴入氢氧化钠，离子方程式是___________。

(3)制取后，将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，一段时间后，试管内制得的氢氧化亚铁沉淀会___________(现象)，发生反应的化学方程式是___________。

25、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

26、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度  d．增加A的浓度   e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

27、下面是元素周期表的一-部分，参照元索①~⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸任由强到弱的顺序是(填化学式)___。

（2）在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（3）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：__。

（4）②的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式：___。

28、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。

(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。

①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。

②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。

①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。

②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。

29、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是   ；

步骤②发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：   。

（3）步骤⑥的名称是   。

（4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

30、碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

31、氯气是一种重要的化工原料。

(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4.已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1；KI=3.4×10-29

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1；KII=1.2×1048

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______。结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______。

(2)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_______

a.v(HCl)=2v(Cl2)

b.4v正(HCl)=v逆(O2)

c.又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大

d.分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大

②下图是该反应两种投料比[n(HCl)：n(O2)分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。

a.该反应的正反应是放热反应

b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p

Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2

其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。

①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1_______0(填”＞”、“=”或“＜”)。

②平衡常数K2的表达式为K2=_______。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=_______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(4)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是___。

A．适当提高反应温度

B．改变催化剂

C．适当降低反应温度

D．改变反应物浓度

32、CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH_______0(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol－1

C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol－1

2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol－1

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_______kJ·mol－1 (用含a、b、c的表达式表示)。

(3)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_______MPa－1。

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。

A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1mol N≡N。

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C．混合气体的密度不再改变。

D．CO与NO的转化率比值不再改变。

(4)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。

②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。

(5)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。