安徽宣城2025届高一数学下册一月考试题

1、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（ ）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2

D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

2、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是( )

A.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

B.向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生

C.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

D.常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1

3、实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是(    )

A.检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

4、下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的NaCl溶液   B. 除去CO2中的HCl气体

C. 观察铁的析氢腐蚀   D. 快速制备和收集一定量的氨气

5、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

6、下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2＋=2H＋+2MV＋

C.正极区电极反应式为MV2＋+e―=MV＋，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动

8、下列说法正确的是

A．25℃时，测得0.1的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱

B．同体积浓度分别为1、0.1的醋酸，含的物质的量分别为a mol、b mol，则a＞10b

C．同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸

D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

9、一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是

A．a极为电池正极

B．b极发生电极反应：

C．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储

D．理论上a极每减重46 g，则b极消耗氧气约22.4 L

10、下列离子方程式书写正确的是

A．苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

B．向溶液中加入：

C．碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：

D．向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊：

11、下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是

A. 己烯   B. 甲苯   C. 乙醇   D. 四氯化碳

12、离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

13、利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )

A.双氧水 B.75%的酒精

C.(NH4)2SO4饱和溶液 D.NaClO浓溶液

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

15、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是

A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-

B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点

C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性

D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)

16、石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是

A．CaCN2 的电子式：

B．H2O的空间填充模型：

C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键

D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键

17、下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是

① 电解质的电离  ②工业上合成氨 ③证明氢氧化铁胶粒带正电

④ 冶炼大量铝   ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀

A. ①⑤   B. ③④   C. ①③⑤   D. 全部

18、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－

B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓

D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑

19、英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是

A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用

B.反应后溶液pH减小

C.生成11.2L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D.叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用

20、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(   )

A.金属钠投入到FeCl3溶液中

B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合

C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

D.Na2O2投入FeCl3溶液中

21、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为___________。阳离子[H2F]+的空间构型为___________，写出[H2F]+的等电子体___________(分子和离子各举一例)。

(3) SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据___________理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图甲计算键能，则S-F的键能为___________kJ·mol-1。

(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g·mol-1的数据，原因是___________。

②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在___________(填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.配位键d.范德华力

③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5) NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的华径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

22、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_______________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

23、（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔   B．离心机   C．反应釜   D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

24、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

25、神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。

完成下列填空：

(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。

(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。

(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________

(4)配平以下方程式： ___________

_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。

上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。

(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________

26、常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________，能形成酸雨的是_____________。

②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

27、(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____

(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O

②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。

③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

28、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。

（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（2）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（4）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

（5）澄清石灰水中通入过量CO2________。

29、某兴趣小组制备肥皂的过程如下：

请回答：

（1） 加入乙醇的目的是________;“ 后续操作”指________。

（2）证明牛油已反应完全的方法是________。

30、氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：

(1)与反应的离子方程式为_______。

(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______ (写出计算过程，结果保留整数)。

31、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。

(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如图：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。

(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是___(填字母)。

A. Al2O3属于电解质   B. Al2O3属于离子化合物

C. Al2O3属于碱性氧化物 D. Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。

32、利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为、、、、、和)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。

回答下列问题：

(1)在“选择浸”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有___________。

(2)“选择浸”过程中，将溶液的控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是___________。(和的浸出率随变化如图所示)

(3)“氧化浸出”时，、均被氧化浸出，其中发生反应的化学方程式为___________。

(4)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)。为证明调节、过滤已达到除杂目的，可用___________溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调。

(5)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。该流程中，可循环利用的物质有___________。

(6)为测定草酸钴产品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)