云南文山州2025届高二数学下册三月考试题

1、FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 (   )

A. 1：4   B. 1：5   C. 1：6   D. 1：7

2、常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是

A. 若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY

B. 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY

C. 若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸

D. 若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸

3、用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：①C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)ΔH

②C(s)＋O2(g) CO2(g)  ΔH1=－393.5 kJ∙mol−1

③N2(g)＋O2(g) 2NO(g)  ΔH2=＋180.5 kJ∙mol−1

下列说法错误的是(   )

A.ΔH=－474.0 kJ∙mol−1

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ∙mol−1

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡不移动

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= ＋4＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= ＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

C．容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．18g重水中含有的质子数为10NA

6、分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

7、某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体含有分子数X,则 MX/(VNA)  表示的是(   )

A．该气体的密度(以g/L为单位)

B．VL该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

8、下列有关化学用语表达正确的是

A．的电子式为

B．分子的比例模型：

C．碳酸钠溶液显碱性的原因：

D．的结构式为，该氧化物中为价

9、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(，氮元素显价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．透过质子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极的反应式：

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

10、书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是

A．制作笔头的“狼毫”主要成分是纤维素

B．墨汁是一种分散系

C．宣纸是合成高分子材料

D．石材雕刻制砚的过程是化学变化

11、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

12、科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是

A．中W的化合价为＋6价

B．该电解池总反应式为

C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连

D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4 L 产生

13、《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误的是( )

A.爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成

B.爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应

C.为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹

D.燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化

14、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A. 6：1   B. 3：1   C. 2：1   D. 1：2

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质可用作计算机芯片。下列叙述正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、X

C．半导体器件的研制开始于W元素

D．元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物

16、在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是

A．④⑤⑥

B．①④⑥

C．①②③④

D．①③④⑤

17、下列说法中正确的是(  )

A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小

18、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl   B．NH4Cl   C．CH3COONa D．NaHCO3

19、甲是中学化学中常见单质，乙、丙为化合物。它们有如图所示转化关系(部分产物及反应条件已省略)。下列判断正确的是

A．乙、丙一定是显中性的两种盐

B．甲有可能是一种金属单质

C．①、②两个反应一定是氧化还原反应

D．组成甲的元素的氧化物的水化物为强酸

20、下列说法正确的是( )

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键[

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度

21、高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。

22、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式  

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量   (写出计算过程) 。

23、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式   ，该反应的反应物总能量  (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式       。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式   。

24、（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)      ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

25、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

26、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）   ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为   （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝     kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+    Fe2+ +      [ ]  ═   Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

27、[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有      种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为        ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为        ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力       （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为      晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是         。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为      [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

28、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_______________。

(2)Na2O2和NaHCO3属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：__Na2O2+__FeCl2+__H2O→__Fe(OH)3+__FeCl3+__NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目______。

(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO)的变化是_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤    ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

A．①析出的氯化铵纯度更高            

B．②析出的氯化铵纯度更高

C．①②析出的氯化铵纯度一样          

D．无法判断纯度高低

(5)已知HCO在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3) _____c(CO)(选填“>”、“<”、“=”)。

29、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________

(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。

②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。

③该实验存在的问题是___________________，改进措施为___________________________

30、在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)  ΔH＜0，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)化学方程式中a∶b∶c为_____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。

(3)A的平衡转化率αⅡ(A)是______%。

(4)第Ⅱ阶段开始时，采取的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移动。

(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，则T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。

31、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。

(3)过程II中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。

(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_______。

(5)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO3+C2OCoC2O4+CO将CoCO3转化为CoC2O4？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。

(6)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。

32、碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂，微溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室可用如下流程的方法制取Ca(IO3)2。

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水、不溶于CCl4的强酸。

(1)实验室可用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气，反应的离子方程式为___________。用该方法净化与收集干燥Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。

(2)“氧化”时发生主要反应的化学方程式为___________。实验中判断I2完全反应的现象是___________。

(3)“过滤”后得到产品的一系列操作是___________。

(4)碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，配成250 mL溶液。准确量取20.00 mL置于碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复操作三次，测得平均消耗标准液18.00mL。

已知：Ca(IO3)2＋2HClO4=2HIO3＋Ca(ClO4)2； ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O；

I2＋2=2I-＋；碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。

该样品中碘酸钙的纯度为 ___________。在测定过程中加入碘化钾后，若碘量瓶不放置在暗处，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。