云南迪庆州2025届高二数学下册一月考试题

1、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．阴极的电极反应式为

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

2、下列有关离子方程式或检验，说法正确的是

A. 0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2

B. 某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断

C. 用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2

D. 25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存

3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸

B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质

C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物

D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

4、在标准状况下，0.672 L H2S气体通入含有0.015 mol 离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（   ）

A.+3 B.+4 C.+2 D.+1

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C.1 L0.1mol  K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

D.65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

6、常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线Ⅲ是的变化

B．D点的横坐标为10.5

C．若调节联氨溶液的方式是通入HCl气体，则B点存在从

D．若C点为溶液，则C点存在：

7、T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密团容容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H=-Q kJ/mol(Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．平衡时向容器①中通入一定量的C，平衡向左移动，C的体积分数增大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

8、常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线L1表示pH与lg的变化关系

B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8

C．水的电离程度：M＞N

D．0.01mol·L-1H2R溶液的pH约为3.5

9、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L 盐酸中溶质粒子数相等

C. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

D. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D. 地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

11、MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。

路线一：

路线二：

下列有关说法中不正确的是

A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性

B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应

C. 路线二中原子利用率理论上为100%

D. MMA与水在一定条件下能发生取代反应

12、下列实验操作不能达到预期目的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B.NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离

C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D.溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

13、下列说法正确的是

A. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B. 能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种

C. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol•L-1NH4ClO4溶液中NH、ClO的数目都小于0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA

C．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA

D．足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数小于0.1NA

15、下列物质因水解呈碱性的是

A.CaO B.CuSO4 C.KClO D.NaOH

16、生活中下列处理方法正确的是

A. 蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒    B. 冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻

C. 纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗    D. 把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

17、 H2O、H2O2、HO2 (超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是

A．向HO2溶液中滴入品红溶液溶液褪色，加热后红色不恢复

B． HO2可与AgNO3反应：

C． HO2不稳定，分解会生成氧气

D． HO2在碱溶液中能稳定存在

18、下列各项叙述正确的是

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S

④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得

A. ①⑤⑦   B. ①③⑤   C. ②③⑤⑦   D. ①②④⑥

19、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色

B．环己醇与环己烷都属于烃的衍生物

C．己二酸与环己醇反应有生成

D．环己醇分子中所有碳原子共平面

20、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液

B．催化剂

C．溶液()：铁粉

D．：饱和溶液

21、实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

22、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

23、下图是200mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

（2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

（3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

（4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1  2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。

24、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO

(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是______________________________________________________________ ，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为_____________。

(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______________(填序号)。

a.只有氧化性 b.只有还原性   c.既有氧化性又有还原性

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________________(填序号)。

a.S2- b.S C． d.

(3)V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

①用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式______________________________；

②V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+的化学方程式_______________________________________________________________________； I-能将VO还原为V3+_____________________________(写出对应离子方程式)；

25、[选修3：物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。

（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。

26、(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。

27、电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

28、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

29、TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_______。

a.CO2、碱石灰 b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰

(2)装置②中热水的作用是_______；装置⑤中浓硫酸的作用是_______。

(3)TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。

(4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4和_______，分离出TiCl4的方法是_______(填操作名称)。

(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：_______。

30、400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．

（2）当时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

31、开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH，该反应可通过如下过程来实现：

反应I：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

(1)总反应的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。

(2)在恒温、恒压条件下进行反应I，调整不同进气比[n(CH4)：n(H2O)]测定相应的CH4平衡转化率。

①当n(CH4)：n(H2O)=1：2时，CH4平衡转化率为50%，则平衡混合物中H2的体积分数为_______。

②当n(CH4)：n(H2O)=1：1时，CH4平衡转化率为20%，总压强为pMPa，此时分压平衡常数Kp为_______(MPa)2(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的重分数)。

(3)反应体系中存在的CO对后续工业生产不利。欲减少体系中CO的体积分数，可适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。

(4)除去H2中存在的微量CO的电化学装置如图所示：

①a为电源_______极。

②与b相连电极的反应式为_______。

32、2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为（a）。

(1)已知和的燃烧热（）分别为、、、，则___________。

(2)在密闭容器充入一定量的，发生反应（a），一段时间后，下列说法正确的是___________。

A．恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态

B．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态

C．将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半（相同状态）

D．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同

(3)若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应（a），平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是___________。

(4)在实际生产中，常采用在恒温恒压下加入一定量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，试用平衡移动原理加以解释___________。

(5)乙烷裂解时易发生副反应：（b）

①某温度和下，在一密闭容器中充入一定量，发生反应（a）和（b）， 反应达到平衡时，的转化率为，与体积之比为，则该温度下反应（a）的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数）。

②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施___________。

(6)我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如左下图所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。

①阳极的电极反应式为______________________；

②右下图为的晶胞（●、O分别表示或O），该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示）。