安徽宣城2025届高一数学下册三月考试题

1、是一种常用的脱水剂，熔点为℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用和晶体混合制取无水，回收剩余的并验证生成的产物，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水

B．冰水的作用是冷凝并回收

C．装置B的作用是除去气体

D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液

2、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)

A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

3、下列说法正确的是

A．石油经过分馏得到汽油是物理变化，煤干馏得到苯也是物理变化

B．氨基酸既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐

C．纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应

D．可用淀粉溶液区分加碘盐与非加碘盐

4、溴苯和苯乙烯在一定条件下反应可生成有机物M。下列有关M的说法正确的是

+(M)

A．有机物M的官能团只有碳碳双键，是苯乙烯的同系物

B．可以发生取代反应、还原反应、氧化反应、消去反应

C．一氯代物有8种(不考虑立体异构)

D．0.1molM最多可与15.68LH2(标准状况下)发生加成反应

5、下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

C. 1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1

D. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

6、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)

A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂   B. 纯碱去油污

C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸   D. 明矾净化水

7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NA

D.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

8、二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。遇浓盐酸会生成，反应的化学方程式为，若该反应中转移电子的数目为，则产生的在标准状况下的体积为

A．11.2 L

B．22.4 L

C．33.6 L

D．44.8 L

9、布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是

A．分子式为C13H18O2

B．可以发生加成反应和聚合反应

C．苯环上的二氯代物有4种

D．用苏打水服用布洛芬会影响药效

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

C. 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NA

D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

11、下列说法正确的是(   )

A.将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.1molNa2O2与足量二氧化碳（C18O2）反应生成18O2分子数为0.5NA

B.室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA

C.12g金刚石中含有4NA个C-C

D.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

13、铜和镁的合金4.35g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（   ）

A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

14、BrF3溶于水可发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是

A．氧化产物只有O2

B．BrF3只是氧化剂

C．当有1mol氧气生成时，转移电子数为6NA个

D．当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA

B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA

D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA

16、下列表示物质结构的有关化学用语或模型正确的是

A．分子的球棍模型

B．葡萄糖的最简式(实验式)

C．醛基的电子式

D．对硝基甲苯的结构简式

17、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法

C. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

D. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

18、下列属于同位素的两种微粒是

A. CH4和C3H8    B. O2和O3    C. 35Cl和37Cl    D. H2和D2

19、如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是

A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

20、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。

(2)所得理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：___________g。(写出计算过程)

22、BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

23、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________。

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是      。

(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

24、实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

（2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

25、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

26、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

27、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是   。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可）   。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式  

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是   （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2   g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是   。

28、氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

29、实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响

1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。

2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。

pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响

查阅资料：

①Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。

②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。

（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。

（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。

（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。

（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。

实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响

各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：

温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响

（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。

（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。

（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。

30、现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

按要求回答下列问题：

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。

(2)x∶y∶z＝________。

31、含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)进行净化，可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用符号△fH表示；在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S表示。相关数据如表：

①已知当ΔH-T·ΔS＜0 [T为热力学温度，T(K)=273.15+t(℃)]时，反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是____(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。

②常压下，将体积比1：1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应，测量流出气体中NO含量，得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是____。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用Cat.1时，NO的转化率随温度升高而不断增大

C.相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热

D.700℃为Cat.2的最佳活性温度，温度升高，催化剂可能失活

(2)一定温度下，恒容密闭容器中，充入3.0molN2和3.0molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况不能说明反应已经达到平衡状态的是____。

A．3v正(N2)=v逆(H2)

B．一段时间内，体系压强保持不变

C．一段时间内，N2的物质的量分数保持不变

D．一段时间内，容器内气体分子平均摩尔质量保持不变

(3)恒压密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，保持其他条件不变，只改变某一条件，得到在不同温度T时达到平衡状态的NH3体积分数φ(NH3)随反应物投料比变化曲线。

①T1____(填“＞”“＜”或“=”)T2。

②由曲线可知：恒温恒压条件下，当投料比等于化学计量数之比时，φ(NH3)有最大值。请在图中画出T1温度下，恒容密闭容器中，平衡时NH3体积分数φ(NH3)随反应物投料比变化曲线____。

(4)标准状况下，测得NO2、N2O4混合气体的密度为3.57g·L-1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=____。[列出表达式或计算结果，体系压强取100kPa或用p表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]

32、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了、、、、B、P等多种元素。回答下列问题：

(1)价电子轨道表示式为_______。

(2)与同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)铁元素能与形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1分子中σ键与π键的数目比为_______，其中配位原子为_______。

(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；

②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。

①中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒_______。

②中电负性最小的元素为_______。阴离子的中心原子的杂化类型是_______。

(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______，图b中x为_______，_______(最简整数比)。图b中，晶胞参数为428，则晶体密度为_______(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。