青海海南州2025届高二数学下册二月考试题

1、实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是

A．

B．

C．

D．

2、合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   △H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B.相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠

C.容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态

D.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液中可能大量存在：、、、

B．的溶液中：、、、

C．0.1氯化铁溶液：、、、

D．无色透明的溶液中：、、、

4、用ZnO水悬浊液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH变化如图1所示。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是(   )

A.由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10-7

B.40min内，pH迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnO+2SO2+2H2O=Zn2++2HSO

C.40min内，pH几乎不变阶段，主要产物为Zn(HSO3)2

D.通入O2氧化吸收液，溶液pH减小

5、我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10-19J，NA约为6.02×1023mol-1)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程TS1→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe－O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=-1120.2kJ•mol-1

6、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

7、下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂

B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂

D.12C的放射性，可用作考古断代

8、在PdCl－CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，用O2可以将HCl氧化为Cl2，其反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ•mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．加入PdCl－CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小

D．如图所示是CuCl经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为4

9、“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是  (　　)

A. 标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 L

B. 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

10、下列图像表示错误的是

A．向盐酸中滴加溶液

B．向溶液中滴加溶液

C．向和物质的量的混合稀酸溶液中逐渐加入粉

D．向和物质的量的混合溶液中通入

11、化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是（  ）

A.硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化

B.铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

C.氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高

D.支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐

12、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

13、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

14、SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明，NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示：

SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为：

NO＋NO2＋2OH-= 2NO＋H2O

2NO2＋2OH-= NO＋NO＋H2O

SO2＋2NH3·H2O = 2NH+SO＋H2O等

在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是

A．NOHNO3

B．NH3 N2

C．HNO3 NH4NO3(aq)

D．SSO3

15、对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液浓度相等

B．c(Cl-)=c(CH3COO-)

C．等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多

D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸

16、下列关于误差分析的判断正确的是

A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小

B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏大

C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大

17、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．食盐水

D．

18、反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1：1 B.3：4 C.4：3 D.7：12

19、我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H2O2的装置如图所示。其中双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子离解成H＋和OH-。下列说法错误的是

A.该装置将电能和太阳能转化为化学能

B.双极膜中的a膜是阳离子交换膜

C.阴极区发生的电极反应为O2+2e-+2H＋=H2O2

D.0.5 mol SO2参与反应，生成H2O2的数目为0.5NA

20、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。

下列说法正确的是

A．正反应为放热反应且c点时反应达平衡态

B．若，则产生的量：ab段＜bc段

C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：

D．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率

21、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

22、某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式   。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是   (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂   D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

23、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

24、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________。

(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：___________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________。

25、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是   (填序号)。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是   。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

26、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

27、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

28、配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

29、兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；

(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。

(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。

(示例：)

30、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。

31、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。

32、X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa，bsb  bpb(a≠b)，Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)Q的价层电子排布式为___________，与Q同区且同周期的元素是___________(填元素符号)。

(2)元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)，RW2的分子立体构型名称是___________。

(4)YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为___________(若有配位键，请用“→”表示)。

(5)ZX3分子可以与X+离子结合成ZX离子，这个过程中发生改变的是___________(填序号)。

A．微粒的空间构型   B．Z原子的杂化类型

C．X-Z-X的键角   D．微粒的电子数

(6)QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为___________。如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则最近的两个a原子之间的距离为___________cm。