台湾彰化2025届高一数学下册二月考试题

1、已知硼砂有构成为，其阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A．B原子的杂化方式均为

B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键

C．硼砂中存在氢键

D．4、6原子之间的化学键为配位键

2、下列物质的用途与其性质对应关系正确的是

A．Al(OH)3能与酸反应，在医药上用作胃酸中和剂

B．Na、K均是活泼金属，可作原子反应堆的导热剂

C．能与酸反应，可用于脱除纸浆中多余的Cl2

D．金刚石是最稳定的物质之一，可用作切割玻璃

3、下列表示正确的是

A.葡萄糖的最简式：C6H12O6

B.CCl4的比例模型：

C.有机物的名称：2，2-二甲基丁烷

D.Mg2+结构示意图：

4、一种具有生物活性的多官能团有机物的结构简式如下：

下列有关该物质的叙述错误的是

A．能与金属钠反应产生H2

B．分子中含有21个碳原子

C．既能发生加成反应又能发生消去反应

D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应

5、时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应   ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：时，该反应的化学平衡常数。

A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：

B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温

C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示内的平均反应速率，表示内的平均反应速率)

D．内的平均反应速率为

6、下列有关说法错误的是（   ）

A.氨水清除试管壁附着的银镜

B.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体

C.可用稀硝酸鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液

7、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．装置甲制备NaHCO3

B．装置乙测定未知溶液的pH

C．装置丙测定反应速率

D．装置丁制备SO2并检验其漂白性

8、一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS-浓度减小

C.升高温度，增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

9、尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是

A．尿素中的13C与12C互为同素异形体

B．13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键

C．尿素[13CO(NH2)2]遇水能发生水解

D．尿素为非极性分子

10、下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是

A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大

C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连

D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g

12、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V2O5MgxV2O5。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为：

B．充电时，阳极质量减小

C．放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极

D．充电时，阴极反应式：

13、下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl   B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

15、下列叙述正确的是( )

A.四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流

C.碘酒可用于皮肤外用消毒

D.实验中剩余药品都不能放回原瓶

16、下列物质应用错误的是

A．用作海苔的干燥剂

B．氨易液化，可用来做制冷剂

C．纯碱水解显碱性，可用作金属油污去除剂

D．常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

17、常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液

D．提高溶液的温度（不考虑挥发）

18、二氧化氯()是一种易溶于水的气体，其制备流程如图所示。

已知：生成的反应中，与的物质的量之比为1：6。

下列说法错误的是

A．气体X、Y分别为、

B．溶液Z的主要成分是和

C．可用饱和食盐水除去中的

D．电解时阳极反应式为

19、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3=FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

20、糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法错误的是

A．电解时，阳极反应为MnOOH+e-=MnO2+H+

B．通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动

C．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH

D．A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

21、明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是    。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

22、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是   。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为   。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：   。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为   。

23、燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题，科技工作者在研究如何减少能源污染。

(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极a、b表面发生电极反应。其中b电极反应式为：___________。

(2)如果用100mL 1.5mol/L的溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子浓度符号表示)。

(3)燃料除硫中可用到，它是一种难溶物质，其。

①石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏()。写出该反应的化学方程式：___________。

②有一纯碱溶液的浓度为，现将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为____。

24、Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式:   。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式   。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是   。正确的化学反应方程式为 。

25、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

26、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填＞、＜或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2 的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

27、重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。

（3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。

28、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

29、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。

②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。

③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。

(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

①温度对反应的影响。

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

30、某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。

(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________mol•L-1。

(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

31、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是___________。

A．C60和N60均属于分子晶体　　　B．N60的稳定性强于N2

C．C60中碳原子是sp3杂化　　　　D．C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm-3(用含R、NA的式子表示)。

32、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为______

(2)步骤Ⅱ中试剂①是______(填代号)

a.KMnO4   b.H2O2     c.Fe粉     d.KSCN

(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是______

(4)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式______