云南文山州2025届高二数学下册二月考试题

1、常温下，往0.02 mol·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略溶于体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是

A．水的电离程度：c＞d=b＞a

B．Ka1(H2A)≈5×10-6

C．c点溶液中存在：

D．d点溶液中存在：

2、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸

B．装置B、D中浓硫酸作用不同

C．装置C中反应为

D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

4、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是

A. 凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B. 每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应

D. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

5、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用石灰乳脱除烟气中的得到

B．用明矾[]溶于水形成胶体处理污水

C．用盐酸去除铁锈(主要成分为)

D．用84消毒液(有效成分为)杀灭细菌

6、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，则下列化学方程式中正确的是

①+H2O+CO2+NaHCO3

②2+ H2O+CO22+Na2CO3

③+NaHCO3+H2CO3

④+Na2CO3++NaHCO3

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

7、下列关于实验基本操作的说法不正确的是（   ）

A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥

B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大

8、下列说法正确的是

A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1<10c2

B. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10－4 mol·L－1

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

9、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(   )

A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的少

C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.甲中沉淀一定比乙中的少

10、下列说法中正确的是

A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

11、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3

B.Fe2O3FeCl3(aq)Fe

C.NaOH(aq) Cu(OH)2葡萄糖酸

D.NH3NO2HNO3

13、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为

A.NaCl、NaBr、NaI B.NaCl、NaBr

C.NaCl D.NaCl、NaI

14、下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－

B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－

C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－

D．1.0 mol∙L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2

15、a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是（   ）

A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物

B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性

C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物

D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物

16、已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是

A．时，的数量级为

B．时，点对应为的饱和溶液

C．时，的平衡常数

D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中

17、常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A．Ka(HB)的数量级为10-9

B．酸性的强弱顺序为HCl＞HA＞HB

C．当通入0.1molHCl气体时，c(B-)＞c(A-)

D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

18、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A．实验前pH(Na2CO3)＞ pH(NaHCO3)

B．实验后两溶液中离子总数并不相等

C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D．产生的无色气体属于极性分子，其固体形式可用于人工降雨

19、25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是

已知：25℃时，的，；。

A．发生反应的化学方程式：

B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线，

C．点溶液中，

D．点溶液

20、以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要CO2转化为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H1=-90.5kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H2=-41.1kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=-483.6kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ

B．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变

C．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H=-49.4kJ·mol-1

D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应放出能量

21、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

则上述反应的△H=______________。

② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

22、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

23、煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为__________和_______________

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________________；第二步反应的离子方程式为_________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________、______________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______________________________ 。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

24、(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。

(2)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

(3)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。

25、电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。

（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。

（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。

26、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：__________________________________________________；

（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：__________________________________________________；

（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：_______________________________________________________________； 

（4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：_______________________________________________________________。

27、根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

28、甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：___________。

29、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________。

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是_______(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是_______(填字母)。

a．NaOH 溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸   d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：________。

30、胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式为；（写过程）

（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；

31、I配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。

(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为___________。

(2)吡啶()其中N的杂化方式为___________，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②___________。

II．以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：

(4)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)。

(5)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为___________。

III.

(6)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：

①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*

其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。

表1WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。

（1）分析表中数据，该机理中基元反应的正反应活化能最大的是__(填序号)。

（2）由表中数据可计算Au(111)催化WGS反应的焓变△H=__kJ·mol-1。

（3）WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，V逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最差的是___。（填选项）

A.Cu(110)   B.Cu(111) C.Au(111) D.Pd(111)

（4）已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO2)的曲线是__；T3时WGS反应的KP为__。