台湾彰化2025届高一数学下册一月考试题

1、在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是

①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③Ca(ClO)2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液  ⑥NaAlO2溶液

A.全部 B.除①④外 C.除①②③外 D.①⑤⑥

2、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是

A．验证有CO生成的现象是装置⑦CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊

B．实验装置合理的连接顺序为①②⑥⑤⑦④③

C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1︰1

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述正确的是

A．常温常压下，31g白磷所含共价键数目为NA

B．生成1molCu3P时，转移电子的数目为3NA

C．生成0.1mol白磷的同时生成CO分子的数目为NA

D．1L0.01mol/LCa(OH)2溶液中含有的氧原子数目为0.02NA

4、香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。其结构简式如图，下列说法错误的是

A．1mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5molO2

B．1mol的香豆素最多可以和4molH2发生加成

C．香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去

D．香豆素苯环上的一氯代物有4种

5、2020年12月3日，国家航天局消息称嫦娥五号探测器在月球表面首次实现了国旗“独立展示”。这面五星红旗以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。下面说法不正确的是

A．聚对苯二甲酰对苯二胺可以用表示

B．其构成单体有两种，分别可以与盐酸、氢氧化钠反应

C．氢键使分子间存在交联作用，但氢键对高分子的性能无影响

D．一定条件下，1 mol对苯二甲酸最多可与3 mol H2发生加成反应

6、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点：W>X

B. 简单离子半径：Z >X>Y

C. 工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质

D. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

7、已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是(　　)

A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

8、下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl—H2↑+Cl2↑

B．向饱和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

D．用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl—+SO

9、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列关于实验操作或叙述错误的是

A．冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

B．在水浴加热前由口通入冷却水

C．水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度

D．反应后的混合液，经稀碱溶液洗涤、结晶，可得硝基苯

10、下列有关化学用语表示正确的是

A. Ne和Na＋的结构示意图均为   B. 聚氯乙烯的结构简式为

C. 二氧化碳分子的比例模型：   D. NH4Br的电子式：

11、碳酸锰(MnCO3)是生产电讯器材用铁氧体的原料。利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3和SiO2等杂质)合成碳酸锰的流程如下：

下列说法错误的是(   )

A.“滤液1”的成分为NaAlO2、Na2SiO3和NaOH

B.“沉锰”时发生的离子方程式为：Mn2＋＋=MnCO3＋H＋

C.取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净

D.实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗

12、我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时

A．Li电极发生还原反应

B．Li+在电解质中移向负极。

C．CO2在正极上得到电子

D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极

13、常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

14、下列过程中，相应的化学用语表达正确的是

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=NH3•H2O+BaSO4↓

C．偏铝酸钠溶于水：NaAlO2Na++AlO，AlO+2H2OAl(OH)3+OH-

D．将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO)：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

15、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

16、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．钱学森

B．侯德榜

C．华罗庚

D．李四光

17、下列变化理论上属于物理变化的是

A．分馏

B．风化

C．干馏

D．钝化

18、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

下列关系正确的是

A. v1<v2，c1<2c2    B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3    D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

19、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z、Q原子的最外层电子数之和为18，下列说法不正确的是

A.原子半径(r)：r(Q)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Z有-2、+4、＋6等多种价态

C.X和Z可形成共价化合物XZ2

D.可以推测Q的最高价氧化物的水化物的化学式是H3QO4

20、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．常温常压下，15 g甲基(－14CH3)所含的电子数为9NA

B．14 g分子式为CnH2n的烯烃中含有的碳碳双键数为NA

C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA

21、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：___________。

(4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________。

22、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/mol

(1)该反应的化学平衡常数K表达式为___；温度升高，平衡常数K___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)

a.随时将CH3OH与反应混合物分离   b.降低反应温度

c.使用高效催化剂   d.增大体系压强

(3)一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___(填字母序号)

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

(4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示。则0~2min内的平均反应速率(H2)=___。

(5)在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①若A、C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA___tC(填“大于”、“小于”或“等于”)

②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=___。

23、下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

24、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。

25、填空。

(1)MgCl2的熔点714℃，MgO熔点2852℃，从结构上看其原因是___________。

(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是___________。

26、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为   。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是   （填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是   。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是     。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为     。

27、(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

a．离子键 b．共价键   c．金属键 d．范德华力

28、（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的

化学方程式：①   ②

（2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为

（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①   ②

29、铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。

I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。

（3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

（4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为     。

（5）装置B中试剂X为________________。

（6）上述装置图中的一处错误是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。

30、SO2与O２混合气体对Ｈ２的相对密度为22.22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26.92。求SO２的转化率。

31、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有__(填化学式)。

(2)加入铁粉的目的是__，能循环利用的无机物是__(填化学式)。

(3)生成ZnCO3•2Zn(OH)2的离子方程式为__。

(4)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是__。

(5)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H2O2，以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(•OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H2O2)：n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2)：n(Fe2+)=__。

②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=__(保留三位有效数字)。

32、从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为

(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。

(2)“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。

①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。

②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。

③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热，剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。

(3)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。

(4)还原V2O5 可以制备VO2 ，VO2的晶胞结构如图，该晶胞中矾的配位数为___________。