青海海南州2025届高二数学下册一月考试题

1、下列对化学用语的描述中，错误的是

A．甲烷的结构式：

B．磷原子的结构示意图：

C．和互为同位素

D．的电子式：

2、下列各组性质比较中，正确的是（   ）

①沸点：HF>HCl>HBr>HI；

②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；

④金属性：K>Na>Mg>Al；

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；

⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g苯中含有的碳碳双键数为

B．1L 1mol/L 溶液中所含氧原子总数目为

C．23g金属钠与足量氧气完全反应，电子转移数为

D．在标准状况下，22.4L 中含有水分子的个数为

4、化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入足量：

B．金属Na与水反应：

C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

5、一氧化氮的氢化还原反应为 ，其正反应速率方程为，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．正反应一定为吸热反应

B．，

C．k的数值为

D．升高温度，k的值减小

6、实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

7、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + CO

D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO + H2O HCO + OH-

8、如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

9、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有( )

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

10、用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

11、判断下列反应的熵值增加的是（  ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

12、镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动顺序Zn＞Ga＞Fe。下列说法错误的是

A．阳极泥的主要成分是铁和铜

B．阴极反应为

C．若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降

D．电流流向为：N极→粗高纯极

13、常温下，向悬浊液中通入，溶液中的负对数pM与pH的关系如下。已知。下列说法错误的是

A．当溶液中时，溶液为碱性

B．悬浊液中的浓度大于

C．当浊液中时，其

D．溶液中的阴离子浓度：

14、下列关于水的说法正确的是（ ）

A.水的离子积仅适用于纯水

B.水的电离需要通电

C.升高温度一定使水的离子积增大

D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

15、某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是

A. 原溶液中可能含有Na＋、

B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3＋

C. 原溶液中一定有I、、Na＋

D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－

16、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

17、下列能使湿润的pH试纸先变蓝后褪色的是(　　)

A. Na2CO3   B. NaClO   C. SO2   D. NaOH

18、下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．Ｍ元素与Ｚ元素原子序数差为20

C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低

D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对

19、Fe (OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。请你判断FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是

A．都呈透明的红褐色

B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

20、下列关于碱金属元素的说法中，正确的是

A．IA族元素都是碱金属元素

B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸

C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

21、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

22、“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：  

（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。  

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。  

（3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。  

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。  

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

23、如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为___________ L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________。

A．MgSO4溶液   B．CuSO4溶液     C．NaCl溶液   D．AgNO3溶液

24、如图所示装置是二甲醚()燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

(1)A池中b电极是_______极(填“正”或“负”)。

(2)A池中a电极反应式为_______。

(3)A池中b电极反应式为_______。

(4)当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为_______；

(5)装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)。

25、中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：

(1)的结构式为___________，过氧化钠的电子式为___________。

(2)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠()，该反应的化学方程式为___________，其中还原剂和氧化剂的质量比为___________；根据题意可判断是___________元酸(填“一”“二”或“三”)。

(3)向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①写出生成a的离子方程式：___________。

②n1=___________。

③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为___________，最多可溶解铜粉___________g。

26、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为____。

(3)从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。

室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的变化如图所示。

(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系

点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；

点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；

点c处：c(CH3COOH)+c(H+)=____。

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

a．Cl2 b．Fe          c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

28、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)图中反应①的转化正确的是___________(填字母)。

A．铁在氧气中燃烧

B．铁与高温水蒸气的反应

C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈

(2)工业上可用氧化酸性废液制备。

①写出氧化酸性废液制备的离子方程式为___________。

②利用上述方法制备后，经一系列操作得固体，欲检验该固体中是否含，应该进行的实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入___________(填名称)溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有，否则不含。

(3)由上图预测，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．、、均可通过化合反应制备

B．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③

C．相当于FeO和组成的混合物

D．高铁酸盐可作净水剂

(4)黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：，反应生成的可用于炼铁。请你预测与两种化合物中，化学键的类型___________(填“相同”或“不同”)。

(5)“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1 mol 完全反应时转移4 mol电子。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电流流向：Li(Al)极→用电器→极

B．负极质量减少27 g时理论上有3 mol阴离子向负极迁移

C．正极的电极反应式为

D．如果用替代，电极反应和电池反应都不变化

29、三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[Co(NH3)6]Cl3｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O 晶体。

已知：① Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

② [Co(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。

(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式___________。

(2)混合。向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是___________。

(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。

①另一种溶液是___________。

②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是___________。

③加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

(4)制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物___________，低温干燥。

已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。

实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。

30、将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

（1）NO 的物质的量为_______mol,NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL、a mol•L-1的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中企部转化为NaNO3,至少需耍30%的双氧水______g。

31、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______；

②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)

(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______(用含ω的表达式表示)。

(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。

①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。

②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。

(4)如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。

②B点可得到的产品是_______(填化学式)。

32、工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·ca(A)·cb(B)

实验测得：ClO2分别对纯SO2、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此

(1)其它因素都相同，判断ClO2氧化SO2的活化能___________(填“＞”或“＜”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO2氧化SO2的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO2脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。

(4)烟气中SO2和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。

(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。

a.CO与NO转化率之比                 b.混合气体的密度

c.混合气体的平均相对分子质量                    d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)体系达到平衡时N2的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。