安徽合肥2025届高一数学下册三月考试题

1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4−) + c(C2O42-) +c(OH−)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX−)＞c(H2X)＞c(X2−)＞c(H+)＞c(OH−)

C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为10−6 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F−)

2、向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。则滤液中含有的金属阳离子有（ ）

A. Fe3+、Cu2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Fe3+、Cu2+、Fe2+ D. Fe2+

3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

C.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

4、表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法不正确的是

A．可发生反应：H2S+ClO-=HS-+HClO

B．少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-

C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液

D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA

C.向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA

D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

6、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：

下列说法正确的是

A．H2O2分解反应的△H＞0

B．催化剂的加入使反应的热效应减小

C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

7、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=S↓+4

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8、在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（   ）

A．1.5 mol B．3 mol   C．5 mol D．6 mol

9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA

B．物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子数都为3NA

C．1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA

D．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

10、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是

A．断开、合上，电极A为负极，发生氧化反应

B．断开、合上，电极B发生的反应为：

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：

11、下列能使品红溶液褪色的是(　　)

A. SO2      B. BaSO4   C. KCl   D. CO2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO-=HClO+CO32-

B.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D.0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：OH-＋HCO3-＋Ba2+=BaCO3↓＋H2O

13、下列说法正确的是

A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅

C.从海水中提取碘，通常是取适量海水酸化后通入氯气，将溶液中的碘离子氧化为碘单质，经结晶过滤得到粗碘，再通过升华法提纯得到碘单质

D.高纯度单晶硅可以通过下列方法制备：

14、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐

D.“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化

15、按如图装置进行实验，下列现象及推断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是

A.Na2O2 的电子式： B.Na+的结构示意图：

C.氧元素的一种核素18O 的中子数为12 D.H2O的比例模型：

17、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是

A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒

C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

18、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1

B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NA

C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子

D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同

19、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

D. 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

20、下列说法中正确的是

①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化

②发生了颜色变化的不一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.全部

21、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

22、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性   　　　

b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

c．单质与氢气反应的难易 　　　

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

23、中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。

(1)钥石金的成分是___________(写化学式)

(2)炉甘石转化为钥石的有关方程式为___________，___________；该化学反应的类型分别为：___________，___________；所得气体产物的电子式为：___________

24、某有机物A只含C、H、O三种元素，具有解毒、降脂等药效，用作饮品。经化学分析如下：

(1)A的分子式是___________。

(2)结合数据分析A分子中有多少个羟基(写出计算过程)。___________

25、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

___NaBiO3+ MnSO4+   H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+  H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是_______________。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。

26、分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：

(1)D 的原子结构示意图为___________________。

(2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。

(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。

(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。

(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

28、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

__________________________________

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

29、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、____。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热     b．熄灭酒精灯     c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2     e．称量A     f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

a．品红     b．NaOH     c．BaCl2     d．Ba(NO3)2     e．浓H2SO4

②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_____，并写出对应离子方程式____

③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)

(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

31、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

①20～80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___。

②80～100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是____。

(3)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为___mol·L-1。

(4)MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___mL。

32、我国镍铬资源较少，镍铬是我国的国家战略资源。河南永通特种钢车间产生的镍铬废渣，镍铬含量高，一种处理该镍铬废渣的工艺流程如下：

已知：①镍铬废渣中主要含SiO2、Fe2O3、FeO，次要成分为Cr2O3、NiO等；

②CrPO4、NiS、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(即摩尔盐)均为重要的化工产品；

③25℃时溶度积：Ksp(NiS)=1.0×10-24，Ksp(FeS)=6.3×10-18。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需要采取加热措施，其目的是_______，产生的残渣中的物质成分是_______(用名称表示)。

(2)写出“还原”时的离子方程式：_______。

(3)“沉铬”的过程中溶液pH的变化：_______。

(4)“沉镍”过程中没有生成FeS，若“沉镍”后的溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-6mol·L-1，则“沉镍”后的溶液中c(Fe2＋)_______，“沉镍”选择(NH4)2S没有选择FeS，你认为最主要的原因是_______。

(5)“沉镍”过程中时常产生一种气体，适合吸收该气体的装置为_______(填标号)。

(6)已知相关物质的溶解度如下表所示，则从“沉镍”后的滤液中得到摩尔盐的实验操作有_______，再经洗涤、干燥得到摩尔盐样品。检验摩尔盐中是否含有Fe3+的化学试剂是_______。

硫酸铵、水合硫酸亚铁、水合硫酸亚铁铵在水中的溶解度表/g

表中的“—”表示在该温度下，该物质不稳定，不结晶析出