云南玉溪2025届高二数学下册一月考试题

1、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（    ）

A.肯定没有Cl2和HCl B.CO和H2中至少有一种

C.肯定有SO2 D.不能确定有无Cl2、HCl、SO2

3、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是

A.[O]表示还原剂

B.能与反应生成和NO

C.能与溶液反应生成

D.物质X一定为

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.盐酸与足量共热，转移的电子数目为

B.磷酸溶液中含有的H+数目为

C.标准状况下，己烷中含有的共价键数目为

D.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为

5、查阅资料可知：碳化铝(Al4C3)与水反应可制得CH4，银氨溶液{含[Ag(NH3)2]+}与CO反应产生银镜。某学习小组对CH4还原CuO的反应产物进行实验探究，下列说法不正确的是

A．按照甲→乙→丙→丁的顺序连接好装置，并检查装置的气密性

B．先打开甲中分液漏斗的活塞，通一段时间气体并验纯，再点燃丙中的酒精灯

C．丁中a为足量银氨溶液，b为足量澄清石灰水

D．该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，可用气囊收集后再进行处理

6、某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

7、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

8、已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（   ）

A. 充分反应后，放出热量为akJ

B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1

C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

9、下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（   ）

①0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，

②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③H2SO3不稳定，易分解，

④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，

⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤   B．①②④ C．①②③⑤   D．①②

10、下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液   B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

11、某实验室开发了如图所示的一种电解装置，可实现电解海水制氢气，同时处理含的碱性工业废水，使在电极上直接放电实现产物无害化。下列说法正确的是

A．中，键和键数目之比为5∶1

B．NiCo@C电极处理时发生的反应为：

C．离子交换膜应选用阴离子交换膜

D．该电解池工作时，阴极附近溶液的pH逐渐增大

12、下列实验的现象描述、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、香豆素是重要的香料，常用作定香剂，其结构如图所示，下列相关说法错误的是

A．香豆素的分子式为C9H6O2

B．一个香豆素分子中含有4个碳碳双键

C．香豆素分子中在所有C原子可能共平面

D．香豆素的一氯代物有6种

14、下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是

A．和是铀元素的两种核素

B．裂变时净产生的中子数为

C．和的化学性质几乎没有差别

D．裂变产物的质量数A为92

16、氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是

A．电极N应接电源正极

B．熔融盐中的数目始终保持不变

C．电极M处发生的电极反应式：

D．每生成，则转移电子的物质的量为

17、某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　)

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L

18、下列离子方程式书写错误的是

A．用酸性溶液吸收SO2：

B．往溴水中滴加少量溶液：

C．用稀硝酸除去金中少量铜粉：

D．将氯气通入水中制备氯水：

19、下列化学用语正确的是（ ）

A. 次氯酸的结构式： H-Cl-O   B. 羰基硫(COS)的电子式：

C. 的名称： 2-乙基-1,3-丁二烯   D. 的单体：和CH3OH

20、吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料，α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示，下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是

A．α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体

C．相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等

D．α-吡喃酮与Br2按1：1加成时可生成三种产物(不考虑立体异构)

21、（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式   。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

22、完成下列问题：

(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。

(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。

(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。

②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________g。

(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。

23、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

24、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

25、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

26、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式_____________________________________________。

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________。

27、某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CHCH—CHCH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是 。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是   ,产生的现象为   。

（3）对该有机物的性质描述正确的是   。

A．与金属Na反应放出O2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2   mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。

28、氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

29、苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。

请回答下列问题：

（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________。

（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。

（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由_________。

（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是_________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_____________。

（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。

30、（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是______mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 _________________ 。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 ______。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________ ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______ 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 ________

31、2018年，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。

请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的电子排布式为_____，Cs元素位于周期表中的__区。

(2)元素的第一电离能：Mg___Al(填“>”或“<”)。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)NH3分子中中心原子的杂化方式为___，其空间立体构型为__，与NH3互为等电子体的粒子是____(填粒子符号，任写一种)

(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为_，MgO的熔点高于CaO的原因是____。

(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有___个。

②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0)，b原子的坐标参数为(,,0)，则c原子的坐标参数为___。

③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为______cm

32、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO2难溶于水：

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______。

(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______(任写一种)。

(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_______；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______。

(4)用氨水调节pH的范围为_______。

(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______、_______、洗涤、干燥。