青海海南州2025届高二数学下册三月考试题

1、对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是

A．表中的酸都是弱酸

B．相同温度下不同弱酸的不同

C．电离常数与温度有关，但随温度的变化不大

D．推测常温下可发生反应：

2、下列说法正确的是

A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大

B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动

C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应

D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区H2OH＋+OH-的电离平衡正向移动

3、格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示：

下列有关该中间产物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应

C．该物质易溶于水

D．水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子

4、教材中设计了很多制取物质或检验物质的性质的实验，下列实验装置可以达到实验目的的是

A．图一用于实验室制取和收集氨气

B．图二用于证明干燥的氯气没有漂白性

C．图三用于证明铜的金属性比锌弱

D．图四用于制取蒸馏水

5、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A．人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇

B．用苯与液溴制备溴苯的反应

C．用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应

D．煤的综合利用中利用煤的气化产物——CO和合成液态燃料甲醇

6、某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是

A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-

7、关于下列反应的离子方程式正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑++H2O

C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

8、某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A. 升高   B. 降低   C. 不变   D. 无法确定

9、下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B. NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C. FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D. AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

10、下列劳动项目与化学知识关联错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于下列实验的说法正确的是

A. 铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼

B. 在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)

C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色

D. 向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解

12、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是

A．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

C．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将氧化为甲酸等液体燃料

D．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素

13、室温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：

B．海水提溴中用水溶液富集溴：

C．海水提镁中用石灰乳沉镁：

D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：

15、下列有关反应的离子方程式正确的是

A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．溶液中通入H2S：

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO- +H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

16、工业合成氨的反应为。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．升高温度、增大压强都有利于提高的平衡产率

C．与充分反应可释放9.24kJ的能量

D．及时从平衡混合物中分离出，能促使化学平衡正向移动

17、2020年始，新冠肺炎全球肆虐，截止目前为止没有特效药。莫西沙星(Moxifloxacin)可用于治疗流感嗜血杆菌、肺炎球菌等引起的社区获得性肺炎，是抗疫过程中常用于治疗呼吸道感染，缓解病情的理想药物之一，其结构简式如下。下列说法错误的是( )

A.分子中含有3种含氧官能团

B.莫西沙星分子中有3个手性碳原子

C.莫西沙星分子中采用sp2杂化的C原子有 10 个

D.莫西沙星在一定条件下既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应

18、第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A．板面——尼龙

B．板芯——木质

C．板底——聚乙烯塑料

D．复合层——玻璃纤维

19、下列仪器可以加热的是

A．

B．

C．

D．

20、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物    B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉    D. 漂白液的有效成分是Na2O2

21、（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为   _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是   。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

22、已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

23、（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

24、高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：

已知高铁酸钾的部分性质如下：

① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在温度_____（填“较高”或“较低”）的情况下进行。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_______。

（3）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾

① 加入饱和KOH溶液的目的是：______。

② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

（4）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。

（5）粗K2FeO4→纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用______洗涤。

25、(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

26、根据所学知识填空

(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。

(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色   B．洋红色   C．紫红色 D．绿色

(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________

(4)在密闭容器中加热x mol Na2O2和y molNaHCO3固体混合物(温度维持在300℃)，使其充分反应，当排出两种气体时，x/y的取值范围___________

27、Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________。

(2)写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为__________________________________________________________。

Ⅱ.在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(3)①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是____________________________________

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。

28、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___________。

(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为___________(填序号)。

①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是___________(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式___________。

(4)工业上常用D组中的___________(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。

(5)实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为___________。

(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因_____。

29、用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

a.KMnO4固体   b.KClO3固体   c.KCl固体 d.浓硫酸

（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

30、由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。

(1)X的相对分子质量_______

(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

31、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+   = □Fe(OH)3↓+□Cl－+ 。_________

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：__________。

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________（填操作名称）、过滤、洗涤。

（5）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ________________________。

32、高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。

(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。

①操作1是____________。

②“熔融”过程中反应的化学方程式是____________。

③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：____________。

④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：

结晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是____________。

A.醋酸 B.CO2 C.硫酸

(2)电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。

①KMnO4在____________.(填“阴”或“阳”)极生成。

②研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。

解释图中电流效率变化的原因____________。