安徽合肥2025届高一数学下册二月考试题

1、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(   )

A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B.若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料

2、向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数； 则下列说法正确的是( )

A.V1：V2=1：4

B.M点时生成CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：3

D.a曲线表示的离子方程式为

3、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（   ）

①Ba（OH）2溶液　 ②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液 ④Ba（ClO）2溶液

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ③④

4、下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 （

A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO、Cl－

B.由水电离产生的c(H＋)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO、CO

C.c(H＋)＝10-14 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2-、SO

D.pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO、ClO－

5、海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是

A．①中可采用蒸馏法或者电渗析法

B．②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质

C．③中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4L

D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

6、一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于产物的总能量

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q       Q＞196kJ/mol

C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ

D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列说法不正确的是

A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

9、下列有关溶液的说法正确的是(    )

A. 向5mL pH=3的醋酸溶液中加入5mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

B. 实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C. NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

D. 向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

10、下列叙述中正确的是(　　)

A. 周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体

B. 周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族

C. 所有主族元素均在短周期中

D. 第n周期n主族的元素均为非金属元素

11、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是

A．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X

B．元素非金属性：W＞Z＞ Y＞X

C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M

D．Q含离子键和共价键

12、在钯的配合物离子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是

A．[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂

B．该过程的总反应为H2+O2H2O2

C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol

D．历程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－

13、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B.5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA

D.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

14、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

15、下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Na2O2→O2

B．MgCl2→Mg

C．CH3CHO→CH3COOH

D．NO2→N2O4

16、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（    ）

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B. 0.1L 3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C. 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

D. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

17、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是（  ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

18、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

19、化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是

A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

D. —种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构简式：

B．HClO的电子式：

C．质子数为17、中子数为20的氯原子：

D．的空间结构：V形

21、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

22、磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+   H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

23、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

24、酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。

(1)室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为______mL。

②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为______。

③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为______mL。（结果保留1位小数）

(3)已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为______。

②25℃，pH＝3时溶液中 ＝______。

25、某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。

Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；

Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；

Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。

【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。

(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。

(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。

基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。

验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。

(4)选择冰醋酸的理由是___________。

探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。

【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“＞”或“=”连接表示，下同)；：___________。

②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。

②反应产生气体的主要微粒是___________。

26、研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_______。

27、根据下列化学反应回答问题

(1)在下列化学反应中

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生，分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________

28、氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量             D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。

29、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热。

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

30、(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

(5)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。

②ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

回答下列问题：

(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。

(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。

(3)装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。

(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是_________________________。

(5)NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2=2I-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为____________。

32、铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为Al2O3，少量SnO2、SiO2和Pt。

氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6。

回答下列问题：

(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_______(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______。

A．陶瓷        B．石英       C．铝        D．铁

(2)“浸出”时，铂生成PtCl，该反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣1”的主要成分为H2SnO3和_______ ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回_______ (填工序名称)。

(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 _______(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。

(5)滤渣氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_______。

(6)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH3、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：_______。