云南玉溪2025届高二数学下册三月考试题

1、在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：。下列化学用语表示错误的是

A．Na+的结构示意图为

B．羟基的电子式为

C．乙醇的比例模型为

D．溴乙烷的结构式为

2、联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年，旨在纪念俄罗斯化学家门捷列夫在150年前发表元素周期表这一科学发展史上的重大成就。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是

A．X的最高价氧化物的水化物是强碱

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．原子半径：W<X

3、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷

4、下列化学用语表达正确的是

A.甲基的电子式： B.乙烯的球棍模型：

C.乙酸乙酯的最简式：CH2O D.乙醛的结构简式：CH3COH

5、二氧化钛是一种重要的工业原料。学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下：

下列说法正确的是

A．结晶工序控制较低温度可以提高钛的提取率

B．结晶时可在蒸发皿中直接蒸干溶剂获得

C．水解所得滤液中的溶质只有

D．洗涤时需先将转移到烧杯中再加洗涤剂

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA

⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

7、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法不正确的是(   )

A.一定含有Al，其质量为2.7g

B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C.一定含有MgCl2，不含FeCl2

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA

B.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA

C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol

D.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA

9、下列除杂的方法错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

10、磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)

A. 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10

C. 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

D. 若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体

11、下列方程式与所述事实相符的是

A．实验室制氨气：

B．氯化铁溶液刻蚀电路板：

C．碳酸钠溶液呈碱性：

D．泡沫灭火器工作原理：

12、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是

A．25℃时R的溶解度

B．饱和溶液中溶质的质量分数

C．饱和溶液的物质的量浓度为c=

D．饱和溶液的密度为

13、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．重水的化学式为或T2O

B．CO2的比例模型：

C．H2O2的电子式：

D．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+

15、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是

A．有机玻璃和高温结构陶瓷都于新型无机非金属材料

B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高

C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

16、下列方程式能正确表示有关过程的是

A．泡沫灭火器的原理：

B．工业制漂白粉：

C．向苯酚钠溶液中通入少量气体：

D．溶液与过量氨水反应：

17、当0.2mol足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )

A. 21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g

18、下列各项叙述正确的是

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得

A. ①③⑤   B. ①⑤⑦   C. ②③⑤⑦   D. ①②④⑥

19、对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H ＜0，下列叙述正确的是

A.增加SiO2的用量，生成氮化硅的反应速率增大

B.缩小容器的体积，则平衡不移动

C.反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D.反应的平衡常数可表示为K=c6(CO)/c2(N2)，升高温度K增大

20、下列离子反应方程式不正确的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

21、电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：

（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

①A为直流电源的______极。

②Ag-Pt电极发生的电极反应为______。

③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量减少__g。

（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：

①交换膜a是____（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。

②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____。

③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子____mol。

22、A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

23、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。

（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。

（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D 容器内压强不随时间的变化而变化

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.6   D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

24、酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式    。

（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。

A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的：   。

（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

25、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

26、三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

27、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2   C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

28、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)图中反应①的转化正确的是___________(填字母)。

A．铁在氧气中燃烧

B．铁与高温水蒸气的反应

C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈

(2)工业上可用氧化酸性废液制备。

①写出氧化酸性废液制备的离子方程式为___________。

②利用上述方法制备后，经一系列操作得固体，欲检验该固体中是否含，应该进行的实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入___________(填名称)溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有，否则不含。

(3)由上图预测，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．、、均可通过化合反应制备

B．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③

C．相当于FeO和组成的混合物

D．高铁酸盐可作净水剂

(4)黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：，反应生成的可用于炼铁。请你预测与两种化合物中，化学键的类型___________(填“相同”或“不同”)。

(5)“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1 mol 完全反应时转移4 mol电子。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电流流向：Li(Al)极→用电器→极

B．负极质量减少27 g时理论上有3 mol阴离子向负极迁移

C．正极的电极反应式为

D．如果用替代，电极反应和电池反应都不变化

29、以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。

已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃；300℃时FeCl3、AlCl3均能升华。

（1）实验室用如下装置制备SiCl4（反应温度在400℃～500℃）。

①装置F的作用是__________。实验开始应先点燃_____（填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。

②E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处_______________。为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为________（用文字表述）。

（2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。

装置B中的试剂是_________（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_________，装置D中发生反应的化学方程式为_________。

30、取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为________________。

（2）固体混合物中的质量为________________。

31、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO，DMC]是一种重要的绿色化工原料，可以利用CO、O2与甲醇在PdCl2-CuCl2/AC催化剂作用下，反应得到，容器中发生如下3个反应：

反应①：2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)DMC(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH2＜0

反应③：DMC(g)+H2O(g)2CH3OH(g)+CO2(g)ΔH3＞0

请回答：

(1)反应①在一定条件下能自发进行，判断ΔH1_____0(填：＜、＞或=)

(2)下列说法正确的是：

A．在恒容容器中达平衡的反应③，在温度升高的同时带来容器内压强变大，因此平衡逆向移动

B．在恒温恒容容器中达平衡的反应②，充入一定量CO2(g)，重新达平衡后，CO2的体积分数大于原平衡，平衡正向移动

C．当合成DMC容器中甲醇和CO2的物质的量之比不再变化时，反应③一定达到平衡状态

D．反应②随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)为探究该反应进行的最佳温度和最佳CO/O2体积比，某兴趣小组查阅资料，在确定甲醇体积分数为0.20，压强为0.3MPa的条件下进行实验。

①在一定温度下，改变CO/O2体积比，得到甲醇平均转化率(图1)、DMC选择性(图2)随时间的变化关系。试问0~5h内最适宜的CO/O2体积比是_____。

②固定CO/O2体积比和压强，改变温度，记录DMC的物质的量(I)、甲醇的物质的量(II)和CO2的物质的量(III)如图3所示。试问该反应最适宜的温度为_____，理由是_____。

③反应①在0.3MPa、400K时，甲醇的平衡转化率为52.0%，DMC的选择性为65.0%。现向某装置中加入20mol的甲醇和一定量的CO、O2，反应的起始温度为480K，在t1时刻，降低温度至400K，反应至t2重新达到平衡。试画出t1~t3时刻DMC的物质的量随时间的变化曲线_____。

(4)有研究表明，以铂为电极，在离子液体-CH3OK-甲醇体系中常温常压下，CO2和甲醇电催化合成DMC。在离子液体环境下，CH3OK可电离出CH3O-；而甲醇在此环境下，用K做电子转移促进剂，可直接解离成与CH3OK相同的CH3O-。试写出该状态下阳极电极方程式_____。

32、工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。

②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。

(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________。

(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：___________。

(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。

①滴定终点时的现象为___________。

②计算ZnO样品的纯度___________。(保留四位有效数字，写出计算过程)

(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：

反应Ⅰ      

反应Ⅱ      

控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)

已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能

①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________；

②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：___________。