云南西双版纳2025届高二数学下册二月考试题

1、证据推理是化学学习的一项基本能力，基于以下实验操作和现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关电解质的叙述中错误的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

3、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.W是同周期中原子序数最大的元素

B.元素的非金属性强弱顺序：

C.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B.SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂

C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

D.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

5、能使品红溶液褪色的物质是(　　)

A. CO   B. CH4

C. H2   D. SO2

6、下列试剂的存放方法错误的是(   )

A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中

C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中 D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中

7、下列对有关有机化合物的认识正确的是（   ）

A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

C.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

D.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物

8、下列离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

B.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO、Na+、K+、ClO-

C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+

D.酸性溶液中：NO、SO、Fe3+、Mg2+

9、将Wg某气体与一定量的混合后通入装有足量固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是

①②CO；③和CO的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH2OH-CH2OH)蒸气

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④⑤

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B. 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-

C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O

11、新版人民币的发行，引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.制造人民币所用的棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现监色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

12、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（   ）

①Ba（OH）2溶液　 ②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液 ④Ba（ClO）2溶液

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ③④

13、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

D．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

14、下列说法正确的是

A. 亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5

B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

D. 分子式为C4H8O2的酯有4种

15、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

16、下列实验操作与实验目的或结论一致的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

17、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

A. 反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C. 反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.

B.

C.

D.

19、氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2↑+O2↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中发生的反应属于放热反应

B.步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑

C.步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物

D.反应⑤一定是依据原电池原理实现的

20、化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. 只有b的所有原子处于同一平面

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种

21、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

22、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

23、恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     。

（2）状态II到状态III放出的热量为   。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣  (填“大”、“小”或“相等”)。 

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：   。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有     。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是    。

24、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

25、已知某无色透明溶液中仅含有包括Na＋和CH3COO－ 在内的四种离子。请回答下列问题：

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

① ；②   ；③ 。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： 。

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，则该溶液可能是   (填序号)。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种)：①     、② 。

26、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为   ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是   （用化学式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为   ；此晶体的密度(g·cm－3)为   (只列式不计算)。

27、有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

28、阅读如下资料：

i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷()；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。

ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。

iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。

iv．25℃   H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。

结合题干信息，请按要求回答下列问题：

(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。

(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。

(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。

①NaH2PO4能除水垢的原因为____；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。

②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。

(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)

①CH2=CH2⃗CH2OHCH2OH____

②CH2=CH2⃗⃗CH2OHCH2OH____

生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。

29、ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。

(1)图中装置有一明显错误，请指出：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(4)写出一种提高ClO2吸收率的方法：___________。

(5)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量，当pH≤2.0时，能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________，则溶液中存在。(实验中必须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

30、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：

(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_________。(计算结果保留2位有效数字)

(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_________mol。

(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为______mL。

(4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出该反应的化学方程式：_____________________。

31、研究C、N、S和Cl元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题：

(1)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-906kJ∙mol−1

II. 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-126kJ∙mol−1

将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为______(填“T1”或“T2”)

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为______。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______(填选项字母)

A.催化剂活性降低   B.平衡常数减小

C.反应活化能增大   D.氨气溶于水

(2)N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=-akJ⋅mol−1。此反应中，正反应速率v正=K正∙p(N2O4)，逆反应速率v逆=K逆∙p2(NO2)，其中K正、K逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为______(以K正、K逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下K逆=5×102kPa-1∙s-1，当N2O4分解10%时，v逆=______ kPa∙s-1。

(3)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应式为______，电解槽中的隔膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为______。

32、硫酸锌是生活上常用的营养强化剂之一，用于补充微量元素锌，工业上常从锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、等杂质)制备硫酸锌的流程如图：

已知：①某温度下，部分金属阳离子Men+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)酸浸时，可以显著提高锌白矿浸出率的措施有___________(任写一条)。

(2)滤渣1的主要成分为___________、___________。

(3)“沉铜”操作时添加的物质A可以选择下列物质中的哪一种？___________。

A．Pb

B．Fe

C．Zn

D．ZnO

(4)氧化的主要目的是___________(用离子方程式表示)，调节pH时可用使用物质B是___________(填化学式)。

(5)从滤液2经一系列操作可得产品级，具体操作如下图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.5～___________，简述从滤液3得到产品级的操作：___________，过滤、洗涤、干燥。

(6)取(5)中的少量滤液3加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

则处理后的溶液中c(Zn2+)=___________。(已知：，，，)