云南曲靖2025届高二数学下册一月考试题

1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L NO与混合后气体分子总数为0.1

B．标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5

C．常温常压下，溶于足量的溶液中，反应转移的电子总数为0.1

D．常温下，中含有σ键的总数为1.2

2、有关SO2的性质，下列说法不正确的是

A. 能使品红溶液褪色   B. 能与NaOH溶液反应

C. 能与H2O反应生成H2SO4   D. 一定条件下能与O2反应生成SO3

3、化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 面条是中国北方民族的传统食物，制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性

B. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2

4、在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (  　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

5、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是(   )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．b点对应的NH3的体积分数约为26%

6、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（    ）

A.O2-的结构示意图

B.Na和 Cl 形成离子键的过程：

C.相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号:

D.SO2 氧化 H2S 生成单质硫：

7、下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．量取8.5mL稀硫酸

B．制备氢氧化亚铁

C．防止铁钉生锈

D．用酒精萃取水中的溴

8、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(  )

A．水电离的c(H+):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 400mL 1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NA

C. 0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

10、下列实验装置和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D.0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

12、下列说法正确的是（   ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6mol2.L-2

C. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度

D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

13、下列过程方向的判断的说法中错误的是（   ）

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

14、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A．明矾是常用的净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B．药物合成中，常将胺类药物转化为铵盐，增加药物的稳定性

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．人的手汗中含有多种氨基酸，遇茚三酮溶液显紫色，可用于指纹检验

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中约含有个氯化钠分子

B．水解形成的胶体粒子数为0.1

C．标况下，足量与一定量的浓硫酸反应产生时，转移电子数为

D．个离子中共用电子对数为

16、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )

17、利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质的性质与应用不对应的是(  )

A.NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本

C.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

20、将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入1mol无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：

下列说法不正确的是

A．时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol

B．时刻，容器中的分压为

C．起始时，容器中

D．时刻，容器中的固体为与的混合物

21、1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。

22、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为   ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？   （填“可以”或“不可以”），原因是     。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

23、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

24、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ___________ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为___________。

(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 ___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。

(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．)

B．

C．c(H+)

D．

(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。

(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为___________。

25、磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+   H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

26、Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

（2）写出实验②发生反应的离子方程式：     。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

Ⅱ．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________肯定不存在的离子是_________________

（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________。

（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________．

27、Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液

(1)需称量NaOH固体_____g

(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____。

(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____；(填“偏大”“偏小”“不影响” )

Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____。

(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______

(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____mL。

28、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液  B．稀硫酸

C．浓盐酸  D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

30、(1)3.01×1023个NH含有电子的物质的量是__；

(2)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为__；

(3)标准状况下，将224LNH3溶于330mL水形成溶液(密度为0.8g/ml)，该溶液的物质的量浓度为__mol/L；

(4)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/mL，试计算其物质的量浓度为___mol/L。

(5)如图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板，室温下左端充入H2和O2的混合气，右端充入N2，开始时隔板在c处，电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度，此时隔板在b处，且左端气体密度大于相同条件下空气密度，则原混合气体中H2和O2的体积比是___；原混合气体平均相对分子质量是___。

31、随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

(1)___________(用含、、的代数式表示)。

已知：

i．

ii．

iii．

(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应，下列叙述不正确的是___________(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，体积分数可能为33.33%

C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、，则CO、的平衡转化率不变

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变

(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)；

a．　　b．(快)

c．(慢)　　　　　d．

e．　　　　　　　……

其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是________(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有________(写一种即可，合理即可)。

(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下：

iv．　

v．　

vi．　

在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，

压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数，在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数___________(填含α的表达式)。

32、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)①已知、的燃烧热分别为，。

则的_______。

②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。

(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。

①阳极区发生的电极反应式为_______。

②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。