安徽六安2025届高一数学下册一月考试题

1、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．氯化铵溶液中加过量氢氧化钠溶液：

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D．溶液中加入产生沉淀：

2、对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA

B．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA

C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA

D．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA

4、实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是

A. B. C. D.

5、用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）

A. 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D. 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

6、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是  

A.利用了电解原理

B.钢管桩上有刺激性气味气体生成

C.电子由电源负极流向钢管桩

D.高硅铸铁作阳极

7、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、CrO、SO

B．水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO

D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO

8、下列离子方程式式书写正确的是

A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

9、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原

D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原

10、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是

A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B. 放电时，Na+向锌棒一极移动

C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

11、水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用。利用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO3；②N2H4·H2O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

下列说法错误的是

A．步骤I、II反应过程中需控制好温度

B．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

C．步骤II中生成水合肼的离子方程式为：ClO—+CO(NH2)2+2OH—=Cl—+N2H4·H2O+CO

D．步骤III所得副产物Na2CO3溶液可用于工业上吸收SO2尾气

12、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨    B. ①②⑥⑧⑨    C. ③⑤⑨    D. ③④⑤⑥⑧⑨

13、下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是

A.氨气 B.二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.白磷

14、石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是

A．石油属于不可再生能源

B．石油的裂解和裂化都是化学变化

C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同

D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

15、在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法冶金的基础，下列说法中，不正确的是

A．该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化

C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应

D．该反应说明铁的金属性比铜的强

16、原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z原子最外层电子数与其核电荷数之比为1：6。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．原子半径的大小：

D．与ZX中的化学键类型不相同

17、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出   Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

18、25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系

B．的数量级为

C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系

D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26

19、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O  现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(   ) mol/L

A．   B． C． D．

20、下列离子方程式符合题意且正确的是（   ）

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓

21、氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。

(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。

①X的化学式为___________。

②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。

(2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：

NaClO＋H2ONaOH＋HClO

NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O

①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。

(a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。

(b)当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。

②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)＞7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。

③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。

22、回答下列问题：

(1)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是___________。

(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是___________。

23、煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

24、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是   、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为  

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

25、髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________  

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

26、实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0   B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。

②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。

A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。

27、(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。

(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。

①NaCN的电子式为___________。

②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。

28、弱碱性条件下将水中的ClO2―转化为Cl―除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。则ClO2― 与FeCl2的物质的量之比为____________；化合物X为___________（填化学式）。

29、亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室用制取的离子方程式为_______。

(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。

(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。

30、Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

31、铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出两条)。

(2)残渣的主要成分为___________(填化学式)；在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为___________。

(3)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为___________。

(5)流程中得到的“TlCl”需要用盐酸洗涤，用平衡原理解释与蒸馏水相比，盐酸洗涤的优点为___________。

(6)电解Tl2SO4制备金属Tl的装置如图所示。阳极的电极反应式为___________；当转移1mole-时，左侧电极室中溶液的质量减少___________g。

32、我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。

(1)Zn原子的价电子排布式是___________。

(2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]3s23p4

B．[Ne]3s23p3

C．[Ne]3s13p4

D．[Ne]3s13p5

(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ___________；键角较大的是 ___________，其原因是___________。

(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是___________。

(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是 ___________。

(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为___________pm(写计算表达式)。

②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。