云南曲靖2025届高二数学下册三月考试题

1、NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是

A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA

B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA

C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA

D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药

B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应

C．过是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

3、某固体样品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl−中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

下列说法正确的是（   ）

A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定没有Fe3+、Cl−

C.溶液A可能含有Cl−

D.溶液A中NO物质的量浓度是0.5mol·L−1

4、下列有关化学用语的表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：   B. 次氯酸的电子式：

C. 氮原子的结构示意图：   D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. c(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、

C. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-

D. pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

6、某温度下，将0.200mol/L的HA溶液与0.200mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表示，下列说法不正确的是

A．该温度下Kw=1.0×10-14

B．微粒Y表示H+

C．混合溶液中c(Na+)=c (A-)+c(X)

D．0.1mol/L的HA溶液的pH＞1

7、下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈

C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol·L-1硝酸反应时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O

D．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol

8、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ）

A.NaH B.KOH C.HF D.H2O2

9、下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是

A．CO2溶于水产生：CO2+H2OH2CO3+H+

B．向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4↓

C．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓

D．NH3、SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（     ）

①

②

③饱和

④盐卤(含)

⑤

⑥

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥

11、由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、粉煤灰含有的、的，其余为、等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是

A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B．“树脂净化”的目的是将与、分离

C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D．循环使用既降低成本，又防止污染环境

13、X、Y、Z、W均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列叙述错误的是(   )

A.原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X>Z

C.X与氢元素形成的化合物不止一种

D.W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来

14、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（    ）

A.0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L·min)

B.4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO2

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)＞0.6mol

15、已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是

A. 非金属性强于S

B. 位于第四周期第ⅥA族

C. 中子数是44

D. 最高化合价为+6

16、天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是

A．电极的电势比电极的高

B．阴极发生的电极反应为

C．电解过程中，由电极区向电极区迁移

D．当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)

17、甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A.T1<T2 B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合气体的密度始终保持不变 D.K2＝1.35

18、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：W>X > Y

B. Z的氢化物的沸点不一定比X 的低

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D. Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

19、室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法正确的是

A．甲室的电极反应式为：

B．戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是和

C．a、b、c都是淡水的出口

D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

21、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

22、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

23、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

24、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_______，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：_______。

(2)将溶液和溶液混合制取Na3AlF6，该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

25、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。

A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

26、氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N4分子的空间结构如图： ，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

27、硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。

②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。

ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。

② 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。

28、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是   。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min,v（H2）=    mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是    （填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

下列说法正确的是   。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

29、四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

(1)按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→（_______）→（______）→（_______）→（_________）→D。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为______ 。导管a的作用为_________。

(3)试剂M的名称为_____；

(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，该水解反应的化学方程式为_____。

(5)①产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2+ + I2 =Sn4+ + 2 I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当_____________即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl4纯度为_____________〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl2)=190〕。

②下列操作可能使测定结果偏低的是___________。

a 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数   b 装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

c 滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡   d 滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶

30、将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算：

(1)由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。

(2)该有机物的分子式___________。(写出计算过程)。

31、以辉铜矿石(主要成分为，含少量)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

已知：①当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有______(任写一点)，发生反应的离子方程式为______。

(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高硝酸的利用率，减少空气污染，其原因是______。

(3)“除铁”操作中加入固体生成的化学方程式为______；常温下，当完全沉淀时，溶液的至少为______。

(4)“操作X”主要包括用溶液调节溶液的、______、______、过滤、洗涤、干燥等，其中需用溶液调节溶液的，理由是______。

(5)某同学将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为______。

32、2021年9月24 日，我国科学家在(Science》上发表论文《无细胞化学酶从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。

(1)第一步反应CO2和H2制CH3OH的过程中原子利用率___________(填“能”或“不能”)达到100%。

(2)在第二步反应中，H2O2 为___________。

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．中间产物

(3)探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I． CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H= - 48.5 kJ·mol-1

II． 2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g)   ∆H = +37.1 kJ·mol-1

在压强为P，CO2、 H2 的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。

己知： CH3OH 的选择性=

①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________。

A．适当降温               B．适当升温          C．选择合适的催化剂

②温度高于350°C时，体系中发生的反应以___________ (填 “I”或“II”)为主，并说明理由______。

③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________(填“a” 或“b”)。

④400°C时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________。