云南西双版纳2025届高二数学下册三月考试题

1、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（   ）

A. HCO3-+OH- =CO32-+H2O

B. Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C. Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O

D. 2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

C.无色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

3、某些过氧自由基可以将NO氧化为NO2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。下列说法错误的是

A．一个C3H7*中含有25个电子

B．C3H7OO*具有强氧化性

C．HO2*可由H2O2电离产生

D．X的分子式为C3H6O

4、乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇属于

A．氧化物

B．碱

C．无机物

D．有机物

5、下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是

A．

B．

C．

D．

6、和甲醇在(钌铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．也是该反应的催化剂

B．反应①是取代反应，反应⑤是中和反应

C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由制备

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molHCN中含π键的数目为NA

B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA

C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA

D．2.0g和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

8、我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是

A．Zr4+离子在晶胞中的配位数为8

B．40Zr位于元素周期表中ds区

C．该晶胞的密度为g/cm3

D．ZrO2为离子晶体

9、探究淀粉性质的实验如下：

步骤1：在试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 溶液，加热。

步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。

步骤3：再向试管中加入少量新制的加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。

下列分析不正确的是

A．步骤1中2 溶液的作用是催化剂

B．步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验

C．步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性

D．取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解

10、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：

B．Y的氧化物的水化物为强酸

C．Z、W形成的化合物只含离子键

D．X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子

11、若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）

A.   B.

C.   D.

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法不正确的是（  ）

A．a极与电源的负极相连

B．离子交换膜d为阴离子交换膜

C．产物丙为硫酸溶液

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

14、复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

15、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是(   )

A.甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物

B.气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙

C.丙、已原子序数相差8

D.乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在

16、工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2) ，发生如下图所示过程。下列说法错误的是

A.过程I每溶解120gFeS2，理论上消耗6molFe3+

B.过程II每生成1 mol，转移8 mol e-

C.总反应为FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+

D.反应过程中某些步骤可通过鼓入空气实现

17、“祝融号”火星车圆满完成既定巡视探测任务，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星地表的土壤岩石中富含A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、D为同一主族元素且D的原子序数是A的两倍，元素B与元素D的原子所含质子数之和是元素C原子质子数的两倍，火星岩石中存在大量的BCA3.下列说法错误的是

A．单质B能与热水反应，所得溶液呈弱碱性

B．A与D的最高正化合价相同

C．非金属性：C＜D＜A

D．A与C组成的二元化合物可作光导纤维

18、25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

19、下列化学用语正确的是

A．基态Cr原子的价电子排布式：

B．二氧化碳的球棍模型：

C．甲酸甲酯的结构简式：

D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：

20、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

B．反应②的活化能比反应①大

C．该反应的催化剂是V2O4

D．使用催化剂只能加快正反应速率

21、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

22、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为_______。

(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。

(3)b处离子方程式是___________。

(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____+______H2C2O4+______=____+_____CO2↑+___________

23、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。

(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。

(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中氯元素的化合价是_______。

(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。

(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。

a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态

c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

24、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：实验现象____，反应的化学方程式____。

25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

②反应器中还原的化学方程式为_________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

（2）（NSR 储存还原）工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

26、下列各物质中：互为同分异构体的是___，互为同系物的是__，属于同一种物质的是___。

A.CH3CH2CH3、   B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、   E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

27、木炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)作还原剂的物质是_______，硫元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1mol CO2，消耗C的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

28、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：___________。

②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________。

(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；

②(强酸性条件)。

将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。

(4)由硫可得多硫化钠，x值一般为2～6，已知与NaClO反应的化学方程式：，试配平上述方程式，将系数填写出来。___________

29、Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。

(3)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一:

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

①当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为___________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

② C装置的作用为___________。

③ B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：___________ → ___________ (用化学式表示)。

④写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：_______ 。

30、如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)0～t1s内，B气体的平均反应速率为____。

(3)(t1＋10)s时，A气体的转化率为__________，此时v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

(4)下列关于该反应的说法正确的是__________(填标号)。

a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止

b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率

(5)容器中，(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____

31、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。

(2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。

(3)滤渣1主要成分的用途是________。(写一种)

(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。

(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：________。

32、电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。

（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

（4）若将NH3通入0.01mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）