安徽合肥2025届高一数学下册一月考试题

1、NA为阿伏加德罗常教的值，下列列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子教为3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，阴离子的教目小于0.1NA

2、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－  D．CO32—、OH－、Cl－

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．猪油、麻和 蚕丝 ，纸张 都是天然高分子化合物

B．检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水

C．糖类一定能发生银镜反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

4、新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

5、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

6、对于钠的含氧化合物的说法正确的是

A. 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA

B. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂

D. 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键

7、化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同

C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

D.医药中常用75％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性

8、下列叙述正确的是（   ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O

D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

10、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．图1装置检验溴乙烷中的溴元素

B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C．图3装置进行石油的分馏

D．图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯

11、下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

B．标准状况下，3.36L HF和3.36L NH3所含电子数、质子数均为1.5NA

C．5.8g C4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA

D．0.05mol乙烯与足量Br2的CCl4溶液充分反应生成的C-Br键数为0.1NA

13、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（   ）

A.Fe2O3属于碱性氧化物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1

D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

15、5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7g。则V可能等于

A．1.12

B．5.6

C．6.72

D．7.84

16、下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为大于Wg的是（    ）

① CH3CH2OH ② HOOCCOOH ③ CH4  ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH

A. ④⑤   B. ②⑥   C. ①③   D. ①②③

17、下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法不正确的是

A．pH均为5的盐酸和NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液的pH=5

B．加水稀释0.1mol·L-1Na2SO3溶液，溶液中c(OH-)·c(HSO)的值减小

C．NaOH溶液中通入CO2，当c(Na+)=c(CO)+c(H2CO3)+c(HCO)时，溶质主要为NaHCO3

D．等pH的硫酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH产生的氢气更多

19、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

20、X、Y、Z、W均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列叙述错误的是(   )

A.原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X>Z

C.X与氢元素形成的化合物不止一种

D.W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来

21、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团。

（1）若化合物X的分子式为C3H6O3。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象。

①请写出X生成Y的化学反应方程式______。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。

（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。

22、磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空：

（1）画出磷的原子结构示意图________。

（2）磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________（填化学式）；中的共价键的类型为________。

（3）次磷酸钠的结构为。

①次磷酸钠的化学式为________，磷的化合价为________。

②次磷酸钠为________盐（填“正”“酸式”）。

23、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。

（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（2）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（4）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

（5）澄清石灰水中通入过量CO2________。

24、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

25、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO 　   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝-24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

26、钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；

假设2：白色物质是Na2CO3；

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

27、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

28、下图是以石油为原料的部分转化流程：

已知：C2H5Br + NaOH  C2H5OH + NaBr  （水解反应）

（1）反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________；

（3）C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气；

（4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

29、以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

30、某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

31、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO4∙7H2O的过程如图所示

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成四羟基合锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为_____。

（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数__（只需写出结果即可）。

（5）已知:①Fe(OH)3（s）⇌ Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）∆H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) ⇌ H＋（aq）＋OH－（aq）∆H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝____（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

32、全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平化学方程式：_____

C＋K2Cr2O7＋___________=CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O。

(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________(填序号)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．使用高效催化剂

②已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-283 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH3=-242 kJ·mol-1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

(i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=___________(计算出数值)。此时KZ___________(填“>”“<”或“=”)KY。

(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为___________mg·L-1。