云南玉溪2025届高二数学下册二月考试题

1、用下列实验装置进行有关实验不能达到实验目的的是

A．图1探究酒精脱水生成乙烯

B．图2验证氨气易溶于水

C．图3验证铁的吸氧腐蚀

D．图4验证溴和苯的反应为取代反应

2、《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。

已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是

A．电池使用时不能倒置

B．充电时，石墨毡上的电极反应式为

C．放电时，由层移向水层

D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g

3、在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有(   )

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

4、利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A．该元素是卤族元素中的氟

B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b

C．c具有较强氧化性，是e的酸酐

D．酸性：d＜e＜f

6、下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在的溶液中：、、、

B．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：、、、

C．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：、Mg2+、、

D．能溶解的溶液中：、、、

8、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）

A.水、双氧水互为同素异形体 B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙难溶于水，属于弱电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

9、铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉

C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂

D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质

10、加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是

A．苯酚

B．

C．

D．

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NA

B.将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl−、ClO−三种微粒数目之和为2NA

C.在H2O2+Cl2 =2HCl+O2 反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

D.含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA

12、下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：   B．Cl－的结构示意图：

C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：

13、下列离子方程式正确的是

A．过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO

14、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是

A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

15、下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（ ）

A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸

B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧

D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NA

B．15gCH(碳正离子)中含有的电子数目为8NA

C．1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO数目为NA

D．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA

17、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－    B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－    D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

18、1919年科学家卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击非金属原子发现质子()，其核反应方程式可表示为：。其中元素X、Y的最外层电子数之和与Na原子的核外电子数相等。下列叙述正确的是

A．的相对原子质量为16

B．X、Y可以形成多种化合物，且有X价态相同的化合物

C．X、Y和H之间形成的化合物一定为强酸

D．Y在其形成的化合物中没有正价

19、下列说法正确的是

A. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42－或SO32－

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

20、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应如下：。下列说法正确的是

A．的基态3d能级上有2个未成对电子

B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池

C．充电时，阴极电极反应式为：

D．放电时，在电解质中由正极向负极迁移

21、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为____________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是______；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。

22、某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反应④的化学方程式是____________。

（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。

a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液

c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜

23、(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)

Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)

问题：①滴定终点时的现象：____________

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。

(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

24、在密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，开始时N2浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，试用三种物质表示上述过程中的化学反应速率。___________

25、室温下，用溶液滴定溶液，pH的变化如图所示。用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系：

(1)点a处：___________；

(2)点b处：溶液中各离子浓度大小关系：___________；

(3)点c处：___________。

26、(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____

(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O

②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。

③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

27、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

28、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。

（2）实验室用图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。

②仪器A的名称是___。

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是___。

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。

29、碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。

Ⅰ．制备

制备实验装置如下：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳：溶于水，难溶于乙醇。

(1)橡胶管a的作用是_______。

(2)装置B中的作用是_______。

(3)装置B中制取的化学反应方程式为_______。

Ⅱ．制备

(4)从B中分离出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。

Ⅲ．实验探究

为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。

(5)溶液变蓝，表明体现了_______性。

(6)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：

①猜想a：T秒前未生成，是由于反应的活化能_______(填“大”或“小”)，反应速率_______(填“快”或“慢”)导致的。

②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反应为_______(用离子方程式表示)。

(7)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

30、取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：

(1)生成I2的物质的量_____。

(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____。

31、当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应I，II如下：

反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1

反应II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 K2

(1)如图(a)所示，则ΔH1-ΔH2___0 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。

已知：CH3OH的产率=×100%

①下列说法正确的是___。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡

C．增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率

D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率

②475K时，反应II的压强平衡常数Kp=___(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

(3)图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因___。

(4)在一定温度下，密闭容器中通入适量CO2和H2，只发生反应I，CO2平衡转化率随压强变化如图。请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa，反应经相同时间且未达到平衡时，CO2转化率变化曲线图___。

(5)我国科学家研究Li—CO2电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式___。

Ⅰ．2CO2+2e-=

Ⅱ．=CO2+

Ⅲ． 。

Ⅳ．+2Li+=Li2CO3

32、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：

(1)一种在下利用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：

。

已知：6C（s，石墨）   

12C（s，石墨）   

则   __________。

(2)废弃中的NO是合成亚硝酰氯的常用试剂。

已知：   。在t℃、条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为通入NO和的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示。

①反应达到平衡，试求内的平均反应速率__________，该反应的__________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，用含字母的式子表示）。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时的含量最符合图中__________点（填“a”“b”“c”或“d”）。

(3)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：   。

①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法正确的是__________（填字母标号）。

A．高温条件下有利于该反应自发进行

B．增加活性炭的质量，平衡正向移动

C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小

D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因__________。

(4)某同学利用下图装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁制品上镀铜。a电极的电极反应式为__________，在实现铁制品上镀铜时，铜电极是__________（填“c”或“d”）电极。