云南曲靖2025届高二数学下册二月考试题

1、下列说法不正确的是

A.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

B.传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜

C.氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多

D.福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂

2、有关下列说法的判断正确的是

A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质

C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验

D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

3、对乙酰氨基酚(Ⅰ)可合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，两者结构如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅰ分子中最少有5个原子共直线

B．Ⅰ分子可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应

C．Ⅱ最多消耗

D．Ⅱ水溶性比I强

4、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

5、“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是（   ）

A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

D.该分子中的所有碳原子可能共平面

6、已知中N元素为-3价，关于反应，下列说法正确的是

A．发生了氧化反应，是氧化产物

B．的空间构型为Ⅴ形

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D．根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小

7、关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

8、下列实验中，所采取的分离（除杂）方法与对应原理都正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．500 mL0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.05NA

B．标准状况下，2.24 L 14CH4中含中子数为0.8NA

C．100 mL18 mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

D．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol氯气时转移6NA个电子

10、下列元素属于第三周期的是（ ）

A.H B.N C.Na D.K

11、以下实验装置一般不用于分离物质的是

A. B.

C. D.

12、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A. 若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

C. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.活性炭、漂白粉均具有杀菌作用

B.农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

C.大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

14、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

C.工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料

D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

15、已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

16、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是

A．的俗称是苏打

B．纯净的乙酸又称冰醋酸

C．结晶析出为放热熵减过程

D．中只有离子键和极性共价键

17、2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇(见图)可用来识别TRPM8(一种能被凉爽激活的受体)。关于薄荷醇的说法正确的是

A．是乙醇的同系物

B．可发生消去反应

C．可被氧化为醛

D．与互为同分异构体

18、已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO

C.Be(OH) 2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

19、对下列过程的化学用语表述不正确的是

A．中子数为20的Cl的核素：Cl

B．氯元素的原子结构示意图：

C．由Na和Cl形成NaCl的过程：

D．SO2氧化H2S生成单质硫：

20、某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的还未确定的组成，以下实验操作正确的是(　　)

A. 取样，滴加硫氰化钾溶液

B. 取样，加氯水和CCl4，振荡

C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

21、阅读短文，回答问题。

我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。

人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原成碳一化合物，然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，再进一步合成淀粉。

人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致。如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室气体将被有效利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。_______

(2)从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。_______

(3)人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。_______

(4)人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。_______

22、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

第一次：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

第二次：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3．CO2．NaCl和N2。

已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸；HCN．HOCN中N元素化合价相同。

完成下列填空：

(1)HCN是直线型分子，HCN是_____分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO的电子式为_______。

(2)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_______；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_________。

(3)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_______。

(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_________。

(5)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

23、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

24、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

25、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立 体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

26、世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-

(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___________。

(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。

(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。

27、铝灰是炼铝ㄏ的废渣，主要含有Al2O3、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。

(1)实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。

①AlN与盐酸充分反应的化学方程式为___。

②实验测得浸出温度对铝浸出率的影响试验结果如图所示。温度大于80℃时，铝浸出率下降的可能原因是___。

③铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000 mol∙L−1EDTA—(Na2H2Y)溶液30.00ml，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000 mol∙L−1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算铝灰样品中铝的质量___(写出计算过程)。

(2)无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al2Cl、Na＋、K＋和Cl－离子。

①电镀时阴极反应为___。

②已知Al2Cl6的结构式为，写出Al2Cl的结构式：___。

28、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。

(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_______(填化学式)。

(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

29、实验小组利用原电池研究物质性质。

【实验1】某学习小组探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为_______。

(2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有_______性。

【实验2】探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

(3)实验2中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的_______极。

【实验3】将实验2中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

(4)该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，据此推测实验现象为_______，负极反应为_______。

30、取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：

(1)生成I2的物质的量_____。

(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____。

31、钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示：

已知：①Ksp(MgF2)=7.5×10-11 mol3·L-3；Ksp(CaF2)=1.5×10-10 mol3·L-3。

②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的见下表：

请回答下列问题：

(1)CoOOH中Co的化合价为___________，Na2S2O3溶液的作用是___________，请写出“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。

(2)浸出液中加入NaClO溶液的目的是___________。

(3)浸出过程中加入Na2CO3溶液调pH的范围是___________。

(4)加入过量NaF后，所得滤液Ⅱ中 ___________。

(5)Co能与强酸反应产生H2.工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴。不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。

32、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：①

②

(1)A→B的反应条件和试剂是___________；化合物F的名称为___________；

(2)I→J的反应类型是___________；

(3)写出D→E反应的化学方程式___________；

(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；

(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；

①含有苯甲酸结构     ②含有一个甲基       ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式___________(任写一种)；

(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线。___________