青海海北州2025届高二数学下册三月考试题

1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

A. 11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

B. 标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

C. 4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

D. 常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

2、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是(   )

A.简单离子半径：R>Z

B.工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质

C.已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为：Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑

D.X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物

3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断不正确的是

A．加入溶液可能变红色

B．溶液中一定含

C．溶液中可能含有

D．剩余固体中一定含

6、Xe和形成的氟化物有、、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。

A．由图可知Xe的三种氟化物中最稳定

B．反应的

C．制备的合适温度约为550K

D．与NaOH溶液反应产生的化学方程式为

7、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（  ）

①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥

8、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热

B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸

D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作

9、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42-   C．肯定含有SO32-     D．肯定含有NH4+

10、萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．Ca位于元素周期表s区

B．每个周围距离最近且等距的有4个

C．位于构成的四面体空隙

D．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向

11、中科大陈维课题组以高浓度酸为电解质溶液，借助普鲁士蓝衍生物(PBA)发明了一种水系氢气—质子可充电电池，其放电过程的工作原理如图。

下列说法正确的是

A．放电时，由Y极区向X极区迁移

B．充电时，PBA被还原为

C．充电时，X极发生氧化反应

D．放电时，总反应式为

12、下列说法正确的是

A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA

C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

D．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

13、现在有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和己醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

14、下列事实与盐类水解无关的是

A．实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶

B．用除锅炉水垢时，加入溶液转化为

C．将溶液蒸干得到固体

D．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

15、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．既能发生取代反应，也能发生加成反应

C．1mol橙花醇最多可与发生加成反应

D．分子中既含有键，又含有键

16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是

A. 电极a的电势比VB2极的高

B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动

D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A. 1.0L 1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 1 mol  Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

18、下列关于Na2O2的说法正确的是

A．Na2O2加入到酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，体现Na2O2漂白性

B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液

D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象

19、大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g)       △H＜0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，反应达到平衡

B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数增大

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小

20、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，溶液体积变化忽略，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L

21、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

22、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显_______性。

(5)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl  ②CH3COONH4 ③NH4HSO4   ④氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序_______(填序号)。

(6)常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈_______性。

(7) 某温度时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

23、V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

24、对溴苯乙烯（）与丙烯（CH2=CH-CH3）发生聚合反应的产物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定好等优点。

完成下列各小题：

（1）写出该产物的结构简式：___。

（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____、____。

25、从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________ (填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。

(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

26、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为  

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是  

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是  

27、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

28、CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=  。

则：K1       126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是     。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是   （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=      （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为   ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该  

（2）图1（B）中试剂最好选用     （填序号）：

①煤油   ②医用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式     ．

（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是     （填序号）

a．C中液面不再上升时立即读数

b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出

d．视线与凹液面最低处相平

（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为      （写计算表达式）．

（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：     （填代号）．

30、完成下列计算。

(1)4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是___。

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___，该金属元素的相对原子质量为___。

(3)0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

(4)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制245mL0.5mol•L-1的稀H2SO4。所需浓H2SO4的体积为___mL。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是__L，质量是__g。

(6)配制0.1mol•L-1CuSO4溶液480mL.需要CuSO4·5H2O晶体___g。

31、CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)：

(1)“酸浸”时通入SO2发生反应的离子方程式是___________。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为___________，该过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是___________。

(4)“沉钴”时为使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co2＋已沉淀完全的实验操作是___________。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为___________。

(6)某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO4晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，___________，得到ZnSO4溶液，___________，得到ZnSO4晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

32、（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol−1

(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol−1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol−1

反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝_____kJ·mol−1。

（2）某电池装置如图：

①若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______。

②若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。